【題目】U、V、W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.ZW元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UWUW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題:

1X在周期表中的位置為______;UW2的電子式為______XUW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是____________。

2U、V、W形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式、下同);沸點最高的是______;結(jié)合H+能力最強的是(寫化學(xué)式)______。

3Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______

4YW2氣體通人BaCl2HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______,由此可知VWYW2還原性較強的是(寫化學(xué)式)______。

5)已知YW2Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2Cl2通入品紅溶液中:

若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

若品紅褪色,為證明YW2Cl2誰過量,最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。

【答案】1)第三周期IIA共價鍵、離子鍵

2H2OH2ONH3

3Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O

43SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+SO2

5①SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4

將褪色的品紅溶液加熱,若變紅則SO2過量,若不變色則Cl2過量

【解析】試題分析:Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,該氣體為SO2,則YS元素,WO元素,ZW元素形成的化合物Z3W4具有磁性,則Z3W4Fe3O4,ZFe元素,U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UWUW2兩種氣體,U原子序數(shù)小于O元素,應(yīng)為COCO2氣體,UC元素,X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體,應(yīng)為MgCO2的反應(yīng),則XMg元素,V的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則VN元素。則

1XMg,在周期表中的位置為:第三周期 IIA族,CO2是共價化合物,電子式為MgCO2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體分別為碳、MgO,碳單質(zhì)中含有共價鍵,MgO中含有離子鍵;

2U、VW形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3H2O,氧元素非金屬性最強,H2O最穩(wěn)定,NH3分子之間存在氫鍵,沸點比甲烷的沸點高,常溫下水為液體,氨氣、甲烷為氣體,水的沸點最高,NH3為堿性氣體,結(jié)合H+能力較強,可與酸反應(yīng):NH3+H3O+=NH4++H2O

3Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O;

4SO2具有還原性,可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+,氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,應(yīng)有還原性:SO2NO

5)已知YW2Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的SO2Cl2通入品紅溶液中:

若品紅不褪色,說明氯氣、二氧化硫恰好反應(yīng),則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4;

若品紅褪色,為證明SO2Cl2誰過量,最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是:將褪色的品紅溶液加熱,若變紅則SO2過量,若不變色則Cl2過量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物一定是C2H8O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:

(1)實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液,則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器是 。

2)步驟②加入過量氯水的作用是___________,反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(4)若實驗無損耗,則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

(5)下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是______。

A.步驟③所加氨水量不足 B.步驟④洗滌不充分 C.步驟④灼燒不充分

(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃,取樣品研細,溶于1 mol·L-1硫酸溶液,過濾。取濾液加 溶液,若溶液變成______色,說明該補血劑已變質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,35 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

1)裝置中的化學(xué)方程式為______________________________________。

中離子方程式為_______________________________________

2中長導(dǎo)管的作用是__________________________。

3)燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________,要想得到純凈的該產(chǎn)物,可用______ __洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是____ ____。

4)乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置,并用下列某些試劑完成該實驗?蛇x用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳。

a的作用是_______________________________________。

b中的試劑是____________________________________。

比較兩套裝置,裝置的主要優(yōu)點是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3FeCl2固體的混合物,為測定FeCl2的含量,進行如下實驗:

稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g,將樣品溶解

向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀

將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4.00g

根據(jù)實驗回答下列問題:

1樣品溶解過程中需加入___________,以防止__________________;

2寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________

3過濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有____________

4簡述檢驗實驗步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________;

5通過實驗所得數(shù)據(jù),計算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分數(shù):____________

6實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去。)

該裝置存在明顯缺陷,得不到無水FeCl3固體,請你對該裝置進行合理的改進:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時, 涉及如下反應(yīng): 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

為研究不同條件對反應(yīng)的影響,:在恒溫條件下, 向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min時反應(yīng)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡后n(Cl2) = mol, NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其他條件保持不變, 反應(yīng)在恒壓條件下進行, 平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常數(shù)K (填“增大” “減小” 或“不變”) 。若要使K減小, 可采取的措施是 。

II. 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2, 反應(yīng)為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A, 溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為 。

(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a. 向溶液A中加適量水 b. 向溶液A中加適量NaOH

c. 向溶液B中加適量水 d. 向溶液B中加適量NaOH

III.(1)已知丙醛的燃燒熱為,丙酮的燃燒熱為,試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

(2)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH) 2,裝置如右下圖所示,其中P端通入CO2

①石墨I電極上的電極反應(yīng)式為 。

②通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 (填序號)。

A. X、Y兩端都必須用鐵作電極 B. 可以用NaOH溶液作為電解液

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH D. 白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2NO2(g)N2O4(g) H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

(1)a、b、c、d四個點中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點。

(2)25 min時,增加了 (填物質(zhì)的化學(xué)式) mol。

(3)a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深到淺的順序是 (填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳、氮在自然界中廣泛存在。

1CH3COOHC原子軌道雜化類型有;1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為

250號元素Sn在周期表中位置是 ;寫出50號元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式

3)錫和碳一樣能生成四氯化物(SnC14),然而錫又不同于碳,配位數(shù)可超過4.SnC14兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是

4)與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽離子為 (填化學(xué)式);H20

CH3CH20H可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為

5)元素X的某價態(tài)離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個電子層,它與

N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為

該晶體中Xn離子中n=

晶體中每個N3 個等距離的Xn+離子包圍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:

A.反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15

C.達平衡(I)X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)M的體積分數(shù)相同

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