【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。
(1)儀器M的名稱是________。
(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3
(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號(hào))。
a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁
b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁
c.濾紙邊緣可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速率
(5)洗滌時(shí),先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。
【答案】分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍(lán)色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥
【解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱;
(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑;
(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)完全的特征及加入的物質(zhì);
(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答;
(5)CuBr容易被氧化,根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析,結(jié)合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析。
(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗;
(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;
Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,若反應(yīng)完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍(lán)色褪去,由于CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,以促使反應(yīng)的進(jìn)行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項(xiàng)是d;
(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進(jìn)入到燒杯中,a錯(cuò)誤;
b.將濾紙潤(rùn)濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁,就可以使混合物充分分離,b正確;
c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,c錯(cuò)誤;
d.用玻璃棒引流,使混合物進(jìn)入到過濾器中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動(dòng),否則會(huì)使濾紙破損,導(dǎo)致不能過濾,不能分離混合物,d錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是acd;
(5)SO2是大氣污染物,為防止其污染環(huán)境,用蒸餾水吸收SO2,得到H2SO3溶液,該物質(zhì)具有還原性,用H2SO3溶液洗滌,就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是
A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
B.該過程中,涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2. N2的電子式為____________,該反應(yīng)的方程式為___________________________________________
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為______。
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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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【題目】氮、磷對(duì)水體的污染情況越來越受到人們的重視;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH為4.0~6.0時(shí),可直接用H2將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。
②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素
C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體
D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )
A.1mol苯乙烯中含有的鍵數(shù)為4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X
B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等溫等壓下,等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________,原子個(gè)數(shù)比為________,體積之比為________。
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。
(3)配制500 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________ mL。
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