【題目】下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是 （ ）

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥

【答案】A

【解析】①.酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故①正確；

②.弱酸與鹽溶液反應(yīng)若符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，也可以生成強(qiáng)酸，如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故②正確；

③.醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸與氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成，故③正確；

④.氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時(shí)：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反應(yīng)生成水和單質(zhì)硫，所得溶液呈中性，故④正確；

⑤.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如O2 與O3之間的轉(zhuǎn)化，就是有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但因?yàn)闆](méi)有化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；

⑥.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO都是兩種氧化物反應(yīng)，產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確。

根據(jù)以上分析，六種說(shuō)法全部可以實(shí)現(xiàn)，故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用作胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是

A. 合金只含金屬元素

B. 鋼是用量最大、用途最廣的合金

C. 鋁制飲料罐應(yīng)回收利用

D. 青銅是銅合金中的一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高。所以，從前在醫(yī)療上把氫氧化鈉和硫酸銅溶液加入病人的尿液中，加熱后通過(guò)觀察是否有紅色沉淀來(lái)判斷病情。請(qǐng)分析，以下哪些藥品和新制Cu(OH)2共熱會(huì)有類(lèi)似的現(xiàn)象(　　)

①淀粉�、诟栺R林�、劾w維素�、芟佀帷、菁姿嵋阴ァ、抟宜峒柞ァ、呒姿徕c�、嗾崽恰、岚拙啤、馐炒住�麥芽糖

A. 全部 B. ①③④⑤⑨

C. ②④⑤⑦ D. ②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________________________________.

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________.

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________.

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1molL1KI溶液,加入6mL0.1molL1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅；

第三支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀；

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是___________(填離子符號(hào))；

實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下,溶液中仍含有___________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______________(填“可逆反應(yīng)”或“不可逆反應(yīng)”）.

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中滴加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生的氣體是______________；生成沉淀的原因是______________________（用平衡移動(dòng)的原理解釋?zhuān)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用類(lèi)比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類(lèi)比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測(cè)2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類(lèi)比中正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C. 鋁和硫直接化合能得到Al2S3, 推測(cè)：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推測(cè)：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

C. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D. 在其他條件不變時(shí)，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完全溶解時(shí)，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四種離子物質(zhì)的量之比為1:4:3:1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1，則原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1）為

A. 0.50 B. 0.15 C. 0.10 D. 0.05

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

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D. 研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生

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