Question

將一份CaCO₃粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應，收集到的CO₂體積為44.8L（標準狀況），求：
（1）CaCO₃的質量；
（2）鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）發(fā)生反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據方程式計算碳酸鈣的質量；
（2）根據方程式計算HCl的物質的量，再根據c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：（1）令碳酸鈣的質量為mg，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g             22.4L
mg               44.8L
所以，100g：mg=22.4L：44.8L
解得m=200，
答：碳酸鈣的質量為200g．
（2）設HCl的物質的量為x mol，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
      2mol      22.4L
      xmol      44.8L
所以，2mol：xmol=22.4L：44.8L
解得x=4，
故鹽酸的物質的量濃度=

4mol

0.5L

=8mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為8mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固考查．