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反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,由此可判斷( 。
A、1mol A與1mol B充分反應后,能量變化為△E
B、加入催化劑后,反應加快,△E減小
C、反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D、反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率增大
考點:反應熱和焓變
專題:化學反應中的能量變化
分析:A、A與B必須完全反應生成C與D時,能量變化才是△E;
B、催化劑不能改變反應的焓變;
C、反應物能量低于生成物,反應物鍵能大;
D、反應吸熱,升溫反應正向移動.
解答: 解:A、△H=生成物能量和-反應物能量和,A與B完全轉化生成C與D時,能量變化為△E,充分反應不一定完全轉化,故A錯誤;
B、催化劑只能改變反應速率,不能影響焓變,故B錯誤;
C、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應物能量和,反應吸熱,反應物鍵能和大于生成物鍵能和,故C錯誤;
D、正反應吸熱,升溫時平衡正向移動,A轉化率增大,故D正確.
故選:D.
點評:本題考查焓變的求算,以及焓變的大小與催化劑無關,特別注意:、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應物能量和.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、在船體上鑲嵌鋅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B、粗銅精煉時,電解液中的c(Cu2+)保持不變
C、Na+的焰色反應呈黃色,屬于化學變化
D、在滴定實驗中,可以用堿式滴定管量取21.0mL的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

由于鋅的性質與鋁相似,也易溶于強堿溶液放出氫氣,因此可采用堿溶氣體法測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度,裝置如圖.下列關于該實驗的判斷不正確的是(  )
A、發(fā)生的反應是:Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2
B、反應結束冷卻后,要用針筒抽氣直至儲液瓶中導管內外液面相平
C、若鍍鋅鐵皮的鋅鍍層中混有金屬鋁雜質,則會導致測定結果偏小
D、堿溶氣體法測定鐵皮鋅鍍層厚度容易判斷反應終點,卻不及酸溶重量法簡便

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A、標準狀況下,密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為
22.4d
NA
g
B、常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
C、將0.1NA個氯氣分子溶于水配成1升溶液,溶液中c(Cl-)=0.1mol/L
D、鋁與足量的NaOH反應,若每生成6.72L的H2,則溶液中AlO2-的數(shù)目就會增加0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物中,苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代,所得一溴代物有三種同分異構體的是(  )
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

硝酸生產中,500℃時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應:
①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)+9072kJ?K=1.1×1026?
②4NH3(g)+4O2(g)?2N2O(g)+6H2O(g)+1105kJ?K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)+1269kJ?K=7.1×1034
其中,②、③是副反應.若要減少副反應,提高NO的產率,最合理的措施是 ( 。
A、減小壓強
B、降低溫度
C、增大O2濃度
D、使用合適的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等.下列說法正確的是( 。
A、原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B、Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
C、XWm與YWn中化學鍵類型相同(m、n為正整數(shù))
D、元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物強

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

運用化學反應原理研究碳的化合物具有重要意義.
(1)常溫下I2O5(s)可用于檢測CO,反應原理為:5CO(g)+I2O5(g)?5CO2(g)+I2(s)△H<0.向2L密閉容器中加入足量I2O5(s),并通人1mol CO,CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間的變化如圖所示.
①0~0.5min內的平均反應速率v(CO)=
 

②保持溫度和體積不變,若開始加入CO(g)的物質的量是原來的2倍,則下列說法正確的是
 
(填代號).
a.生成I2的質量為原來的2倍
b.混合氣體的平均摩爾質量不變
c.達到平衡的時間為原來的2倍
d.混合氣體的密度不變
③反應達a點時,欲增大容器中CO2的體積分數(shù)φ(CO2),可采取的措施為
 

(2)以Cu2Al2O4為催化劑,可以將COx和CH4的混合氣體直接轉化為乙酸.
①若該反應的原子利用率為100%,則COx中x=
 

②在25℃下,將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,若兩溶液恰好完全反應,則a+b
 
14(填“>”、“<”或“=”);該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
(用含a、b的式子表示).
(3)利用反應2NO2+4CO═N2+4CO2可以處理汽車尾氣,若將該反應設計為原電池,用熔融Na2O作電解質,其正極電極反應式為
 

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