Question

常溫時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度為1×10^-11mol．L^-1，此溶液可能是（　�。�

• A、0.001mol．L^-1鹽酸
• B、0.001mol．L^-1的硫酸
• C、pH=11的NaCN溶液
• D、pH=11的KOH溶液

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，水的離子積為：10^-14，由水電離出的c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22＜10^-14，水的電離程度減小，說(shuō)明所加的溶質(zhì)抑制水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知，只能是酸或堿溶液．

解答： 解：常溫下，由水電離出的c（OH^-）=10^-11mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22＜10^-14，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)抑制了的水的電離，
A、0.001mol?L^-1鹽酸中，根據(jù)水的離子積計(jì)算出由水電離出的c（OH^-）=10^-11mol/L，故A正確；
B、0.001mol?L^-1的硫酸中，氫離子濃度是0.002mol?L^-1，根據(jù)水的離子積計(jì)算出由水電離出的c（OH^-）=5×10^-12mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、pH=11的NaCN溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，故C錯(cuò)誤；
D、pH=11的KOH溶液中，根據(jù)水的離子積計(jì)算出由水電離出的c（OH^-）=10^-11mol/L，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離程度的影響．