Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
• B、t℃時，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，則飽和溶液中含Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A
• C、在反應(yīng)4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5N_A
• D、標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，HF是液態(tài)；
B、溶液體積不確定，Mg²⁺數(shù)目無法計算；
C、根據(jù)反應(yīng)分析出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，即可得出結(jié)論；
D、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底．

解答： 解：A、標況下，HF是液態(tài)，故A錯誤；
B、MgCO₃的Ksp=4×10^-6，可得出飽和溶液中Mg²⁺的濃度C=

4×10-6

=2×10^-3mol/L，但由于溶液體積不確定，故Mg²⁺數(shù)目無法計算，故B錯誤；
C、反應(yīng)4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每當(dāng)生成8SO₂時轉(zhuǎn)移44mol電子，即每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol，個數(shù)為5.5N_A，故C正確；
D、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．