抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適．現(xiàn)有兩種抗酸藥的成分標簽：

（1）該兩種抗酸藥的有效成分是
 
（填化學式），藥品中有效成分與鹽酸反應的化學反應方程式為
 

（2）對于胃潰瘍患者來說，不能服用
 
．
考點：藥物的主要成分和療效
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：（1）抗酸藥能與鹽酸反應；
（2）NaHCO3和HCl反應生成氣態(tài)CO2．
解答： 解：（1）抗酸藥能與鹽酸反應，該兩種抗酸藥的有效成分是Al（OH）3、NaHCO3；與鹽酸反應的化學反應方程式為：Al（OH）3+3HCI=AlCI3+3H2O、NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑，故答案為：Al（OH）3、NaHCO3；Al（OH）3+3HCI=AlCI3+3H2O、NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑；
（2）NaHCO3和HCl反應生成氣態(tài)CO2，使胃內(nèi)氣壓迅速升高，故答案為：復方龍膽碳酸氫鈉片．
點評：本題考查抗酸藥，題目難度中等，可以依據(jù)酸和堿反應的有關知識進行解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類收集生活垃圾，針對各種垃圾不同的特點進行科學處理，既能節(jié)約資源，又能防止污染．下列標志不屬于垃圾分類收集標志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在原子序數(shù)為1-18號元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是
 
； 化學方程式為
 
．與H2反應最劇烈的非金屬元素是
 
；化學方程式為
 
．其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是
 
； 元素的最高價氧化物所對應的酸最強的是
 
．并用電子式表示MgBr2的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱
 
；D中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應的有
 
；既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是
 
．
（3）寫出D與NaOH反應的方程式
 

（4）寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式
 

（5）按下圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，
則反應①的反應類型為
 
；寫出反應②的化學方程式：
 

（6）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式：G：
 
；H：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取   B．結(jié)晶   C．分液    D．蒸餾    E．層 析    F．過濾
①
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②
 
從碘水中提純碘單質(zhì)．
③
 
分離水和汽油的混合物．
④
 
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mB?nC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數(shù)為v%．
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD，氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數(shù)仍為v%（假定n molC是足量的），則n=
 
時，C、D均為氣體；n=
 
時，C為氣體，D為固體或液體．
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L，則需在起始時加入C
 
mol、D
 
mol．
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L，則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（D）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應速率為
 
；
（2）甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0．某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計，為1L）．反應體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如圖所示．請計算15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯減少的物質(zhì)的量為
 
，在15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
B、某烷烴主鏈4個碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種，則與其碳原子個數(shù)相同的且主鏈4個碳原子的單烯烴有4種
C、1mol有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH
D、有機物分子中所有原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、．將NaHSO4晶體加熱熔融時有兩種化學鍵斷裂
B、水分子間因為存在氫鍵，所以加熱至較高溫度時也難以分解
C、根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性
D、以極性共價鍵形成的分子一定是極性分子

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