【題目】在下圖有關物質轉化關系中,各物質均是初中化學常見的物質,其中A為紅色金屬單質,B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末,F為可用于改良酸性土壤的堿,G為難溶性物質,H為難溶性藍色物質(圖中部分生成物已省略)。
(1)用化學式表示: D________,G___________;
(2)寫出E與F反應的化學方程式________________________;
(3)光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化,同時放出熱量,寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應的化學方程式______________。
【答案】CBaSO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4C6H12O6+6O26CO2+6H2O
【解析】
根據各物質均是初中化學常見的物質,A為紅色金屬單質,所以A是銅,B能參與植物的光合作用,C、D為黑色粉末,C、D高溫會生成銅和B,所以B是二氧化碳,C、D是氧化銅和碳,C和X生成的E會與氯化鋇反應,所以C是氧化銅,D是碳,F為可用于改良酸性土壤的堿,所以F是氫氧化鈣,G為難溶性物質,H為難溶性藍色物質,所以E是硫酸銅,硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,所以G是硫酸鋇,X是硫酸,硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀,所以H是氫氧化銅,I是硫酸鈣,然后將推出的物質進行驗證即可。
根據以上分析可知A是銅,B是二氧化碳,C是氧化銅,D是碳,E是硫酸銅,F是氫氧化鈣,G是硫酸鋇,X是硫酸,H是氫氧化銅,I是硫酸鈣,則
(1)根據以上分析可知D、G的化學式分別是C、BaSO4;
(2)E與F的反應是氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀,化學方程式為CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4;
(3)因為葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應生成二氧化碳和水,故化學方程式為C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,20g氖氣所含有的原子數目為0.5NA
B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應轉移電子的數目為0.1NA
C. 標準狀況下,22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數目為0.1NA
D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數為2NA
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【題目】據圖回答下列問題:
(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為________(填Mg或Al),總反應方程式為______。
(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構造如下圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為:___________________________。
(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負極反應式為:____________。
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【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法。鄭州一中學習小組將下列裝置如圖連接,D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E 是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源B 極的名稱是_______________。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是:______________________。
(3)設電解質溶液過量,則同一時內C、D 電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是________________。
(4)欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質) 精煉,G 極材料應該是___________(填“粗銅”或“精銅”),電解液中原電解質的物質的量濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)裝置丁中的現象是__________________________。
(6)設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,當乙池所產生氣體的體積為4.48L (標準狀況) 時,甲池中所生成物質的物質的量濃度為__________mol·L-1。
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【題目】溫度為T1(T1=25℃)和T2時,水溶液中水的離子積曲線如圖所示:下列判斷錯誤的是( )
A. T2>25℃ B. x=1.0×10﹣7
C. KW(a)=KW(d) D. b點溶液呈堿性,c點溶液呈酸性
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【題目】25℃時,常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數如表,下列選項正確的是( )
氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氫氟酸(HF) |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
C. 25℃時CN-的水解平衡常數約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根據電離平衡常數知,酸性H2CO3>HCN>HCO3-,結合強酸制取弱酸知,氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-,故A錯誤;B、NaCN溶液顯堿性,HCN溶液顯酸性,選項中沒有已知混合時NaCN與HCN量的相對大小,無法判斷溶液的酸堿性,也無法判斷離子濃度大小,故B錯誤;C、HCN的電離常數K與CN的水解常數Kh的乘積等于Kw,則有Kh=≈1.6×10-5,故C正確;D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為:2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),而選項中沒有已知NaCN與HCN量的相對大小,無法判斷,故D錯誤。故選C。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】室溫下,向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是( 。
A. 常溫下,1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三點,a點混合溶液中c(Na+)最大
C. a、b兩點的溶液中水的離子積Kw(a)=Kw(b)
D. c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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【題目】已知位于同一周期,下列關系正確的是
A. 還原性:As3->S2->Cl-
B. 熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C. 原子半徑:As>Cl>P
D. 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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