【題目】在一定溫度下,容器內某一容器中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是
A.反應的化學方程式為:2MN
B.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應速率大于逆反應速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修2:化學與技術】
某工廠用軟錳礦(含MnO2約70% 及A12O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產MnO2和Zn(干電池原料)。
已知:①A是的混合液。
②IV中的電解方程式為:
(l)A中屬于還原產物的是________________________。
(2)加人MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用 ________________________。
II需要加熱的原因是:____________________。C的化學式是 _______________。
(3)該生產中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產品是_________________。
(4)如果不考慮生產中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是_____________。
(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥等。
(6)從生產MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制240mL 0.4molL﹣1的Na2CO3溶液,試回答下列問題:
(1)選擇儀器:完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等.
(2)計算:需要Na2CO3固體的質量為 .
(3)稱量:稱量過程中Na2CO3固體應放于小燒杯中并放在天平的 (填“左盤”或“右盤”).
(4)轉移、洗滌.在轉移時應使用 引流,洗滌燒杯2~3次是為了 .
(5)定容、搖勻.定容的操作是 .
(6)某學生實際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39molL﹣1,原因可能是 (填字母).
A.使用濾紙稱量Na2CO3固體
B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經多次洗滌.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現相應實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 儀 器 |
A | 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 | 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 |
B | 從食鹽水中獲得NaCl晶體 | 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 |
C | 用0.10 mol·L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 | 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 |
D | 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 | 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b﹣2a) molL﹣1
B.10(2a﹣b) molL﹣1
C.10(b﹣a) molL﹣1
D.10(b﹣2a) molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A.HA為強酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是
A. 稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B. 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C. 盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
D. 檢驗某溶液是否含有SO42-時,應取少量該溶液,依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液
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