【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A. 再通入少量氯氣,減小
B. 通入少量SO2,溶液酸性增強
C. 加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】BD
【解析】試題分析:在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH-、HClOH++ClO-。A.氯氣溶于水達到平衡后,再通入少量氯氣,此時已經(jīng)為飽和溶液,濃度比值不變,故A錯誤;B、通入少量SO2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,溶液酸性增強,故B正確;C、加入少量固體過氧化鈉,反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等,故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),故C錯誤;D、加入少量水,溶液酸性減弱,促進水的電離,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,故D正確;故選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用如圖所示的裝置探究氯氣的性質(zhì)。E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)。
請回答下列問題:
(1)儀器A中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為_______________________。
(2)裝置C中的試劑是________________,D中的試劑是_______________。
(3)E中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是________________________。
(4)G中盛放的是NaOH溶液,G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(5)氯氣可用于制備漂白粉,請用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料
B. NO2有氧化性,可以損害多種織物和尼龍制品
C. Al2O3熔點高,一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁
D. 利用Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)的原理,治療胃酸過多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檢驗?zāi)雏u代烴中鹵素的實驗中,要進行的主要操作是:①加熱;②滴入稀硝酸酸化;③加入硝酸銀溶液;④加入足量的氫氧化鈉溶液;⑤取少量鹵代烴;⑥冷卻。以上各步操作的先后順序排列正確的是:
A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤②①⑥④③ C. ⑤③②① D. ⑤③②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答下列問題:
(1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,該鹽的化學式為 。
(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式為 。
(3)將A轉(zhuǎn)化為B,可選擇的試劑是 (填序號)。
a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl
(4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法:將混合氣體通入 中。
(6)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是 。
(7)Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氧化鈉屬于電解質(zhì),二氧化碳屬于非電解質(zhì)
B. 電離時能生成H+的化合物是酸
C. 強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g),達平衡時,PCl5為0.4mol,如果此時加入0.5molPCl3和1molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是
A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol,小于0.6mol D.大于0.6,小于0.9mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B. 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
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