【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng):ClO3-+HSO3-→SO42-+ Cl-+ H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法不正確的( )
A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B.縱坐標(biāo)為υ(Cl-)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小引起的
D.圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(ClO3-)的減少量
【答案】B
【解析】
A.由方程式可知反應(yīng)開始后隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H+)不斷增大,由題目信息可知,反應(yīng)開始時(shí)速率增大是c(H+)的增大所致,故A說法正確;;
B.生成物中Cl-是反應(yīng)物ClO3-的還原產(chǎn)物,根據(jù)Cl守恒,故方程式中Cl-和ClO3-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線應(yīng)能完全重合,故B說法錯(cuò)誤;
C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減少,反應(yīng)速率減小,所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小,故C說法正確;
D.該圖像為v-t圖像,,故,故圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(ClO3-)的減少量,故D項(xiàng)說法正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA
C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA
D. 256 g S8(分子結(jié)構(gòu)如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):X(g) + Y(g)Z(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)
B. 在2min~4min間,v(X)正>v(Y)逆
C. 生成1mol Z的同時(shí),生成1mol X能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 其他條件不變,再充入1.2mol X,X的轉(zhuǎn)化率將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________.
(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” ),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________.
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.
(4)若將乙裝置中兩電極位置互換,其他裝置不變,此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】卡爾文循環(huán)過程如圖1所示,探究各種環(huán)境因素對(duì)光合作用的綜合影響結(jié)果如圖2所示。請(qǐng)分析回答:
(1)圖1過程在葉綠體的________中進(jìn)行,RuBP的組成元素是________,和RuBP結(jié)合產(chǎn)生3-磷酸甘油酸的過程________(需要(不需要)消耗ATP。
(2)圖1中的物質(zhì)①可以為3-磷酸甘油酸的還原提供________,每生成1分子物質(zhì)④需要經(jīng)過________輪卡爾文循環(huán),此時(shí)有________分子物質(zhì)③用于RuBP的再生。
(3)圖2中的自變量為________,限制A點(diǎn)光合速率的主要因素是________;若由A點(diǎn)條件變?yōu)?/span>B點(diǎn)條件,則短時(shí)間內(nèi)3-磷酸甘油酸的生成速率________(增大/減小/基本不變);若由B點(diǎn)條件變?yōu)?/span>C點(diǎn)條件,則短時(shí)間內(nèi)3-磷酸甘油酸的生成速率________(增大/減小基本不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分,下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 ( 。
A.電負(fù)性:
B.離子半徑:
C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( 。
A.離子的還原性:,質(zhì)子數(shù):
B.氫化物的穩(wěn)定性:
C.第一電離能:,原子半徑:
D.電負(fù)性:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A. 加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積,平衡不移動(dòng)
C. 增大c(A),A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度,v正 增大,v逆 減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
已知:該裝置氣密性良好;銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng),在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。
(2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí),點(diǎn)燃酒精燈加熱;寫出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)裝置中空試管的作用是____。
(5)實(shí)驗(yàn)中,觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為____。
(6)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(7)盛水的試管中,溶液最后的顏色為___,說明氯氣____(填“能”或“不能”)溶于水。
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