【題目】 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________

(3)B,a____12.5mL(“>”“<”“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性,則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+)____c(OH-)(“>”“<”“=”)。

【答案】CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 0.1

【解析】

(1)離子方程式書寫時應(yīng)注意醋酸和水均為弱電解質(zhì),寫成分子式的形式;

(2)觀察圖像可知,滴定之前氫氧化鈉溶液的pH,進而可以計算氫氧化鈉的濃度;

(3)CH3COONa是強堿弱酸鹽醋酸根離子會水解,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,據(jù)此解題。

(1)氫氧化鈉與醋酸鈉為可溶性強電解質(zhì),可拆成離子形式,醋酸與水為弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式形式,所以氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;

(2)滴定開始之前,溶液pH=13,c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L;

(3)B點,pH=7,因為生成的CH3COONa是強堿弱酸鹽,所以此時醋酸過量,即a>12.5mL;由體積相等的NaOHCH3COOH溶液混合,若濃度相同,則溶液顯堿性,現(xiàn)混合溶液呈中性,則酸的濃度大,即c(NaOH)c(CH3COOH);混合前堿完全電離,而酸不能完全電離,則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)c(OH-)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。

(2)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時v_________v(填“>”“<”或“=”)

(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應(yīng),達到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點課題。

1CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2Og+COgCO2g+N2g H。幾種物質(zhì)的相對能量如下:

①△H=___________ kJ·mol1。改變下列,一定會引起△H發(fā)生變化的是___________(填代號)

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行:

第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(寫化學(xué)方程式)。

第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應(yīng)速率_____第一步反應(yīng)速率(填大于等于)。

2)在實驗室,采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,發(fā)生反應(yīng):I2O5 s+5COg5CO2g+I2s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a,曲線b僅改變一個條件,改變的條件可能是________。

②在此溫度下,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。

3)工業(yè)上,利用COH2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol COg)和 n molH2,在250℃發(fā)生反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg),測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、cd點中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___________。

4)有人提出,利用2COg===2Cs+O2g)消除CO對環(huán)境的污染,你的評價是___________(填可行不可行

5CO-空氣堿性燃料電池(用KOH作電解質(zhì)),當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應(yīng)式:_________。

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【題目】以熔融Li2CO3K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時,有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應(yīng)式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24e2CO2===2CO32-

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【題目】氯化亞錫用途廣泛,在無機工業(yè)中用作還原劑,在口腔護理行業(yè)中,二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中,以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙,有強烈的刺激性氣味,生成偏錫酸(H2SnO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(2)將金屬錫熔融,然后潑入冷水,激成錫花,其目的是______;

(3)在制備二水氯化亞錫時,溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃;

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示,則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______,原因______。

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①將該試樣溶于鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為______;

(7)1.125g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為______

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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4+H2C2O4+H→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________,該反應(yīng)中每生成1molCO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ 。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗_______________(用I~IV表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗_________________
(3)對比實驗IIV,可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。

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【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是

A. 甲苯的一氯代物有4

B. 分子式為C8H10的芳香烴有3

C. 分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種,分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D. 二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

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【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

I.甲同學(xué)認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

II.乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度______(大于小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則______(”)判斷正確,試劑X______(填字母序號)。

A.Ba(OH) 2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH______(高于”、“低于等于”)8.3,則______(”)判斷正確。

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示:

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2

回答下列問題:

1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱:①____,③____。

2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。Y中下層液體的顏色為___色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_____。

3)從碘的四氯化碳溶液中得到碘需進行的操作是______。

4)在操作①過程中,使用到的實驗儀器有____(多選)。

A.試管 B.燒杯 C.玻璃棒 D.蒸發(fā)皿 E.漏斗 F.鐵架臺 G.分液漏斗

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