【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)能變化的是（ ）
A.氯化銨熱分解反應(yīng)
B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)
C.碘升華
D.綠色植物的光合作用生成淀粉

【答案】C
【解析】解：A．氯化銨受熱分解為氨氣和HCl，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有化學(xué)能變化，故A正確；
B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有化學(xué)能變化，故B正確；
C．碘升華是物理變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)能變化，故C錯(cuò)誤；
D．綠色植物的光合作用生成淀粉，屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過(guò)程中有化學(xué)能變化，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

T/min

n（X） /mol

n（Y） /mol

n（Z） /mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

0.20

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________

（3）計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大�。�v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖A、B所示：

10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______________

②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是_______________

③t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 ，理由是___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為( )

A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．H2－2e－=2H＋

C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(xiàn)（實(shí)線(xiàn)）所示，下列判斷正確的是

A. T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時(shí)，直線(xiàn)cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是____。

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，產(chǎn)物分子為直線(xiàn)形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用濃度為0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同濃度時(shí)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HX>HY>HZ

B. 根據(jù)滴定曲線(xiàn)可得，Ka(HX)=10-3mol/L

C. 滴定HY，V(NaOH)=20mL時(shí),c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D. 滴定HZ，V(NaOH)=15mL時(shí),c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理______________？并說(shuō)明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱(chēng)為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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