Question

關(guān)于雜化軌道類(lèi)型，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、苯中的C和SO₂中的S都采取的是sp²雜化類(lèi)型
• B、N₂H₄中的N和HClO中的O都采取的是sp³雜化類(lèi)型
• C、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)C原子雜化類(lèi)型不會(huì)發(fā)生變化
• D、CS₂和C₂H₂中的C都采取的是sp雜化類(lèi)型

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類(lèi)型．
A．中心原子的雜化軌道類(lèi)型屬于sp²，說(shuō)明其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答；
B．分子或離子中，存在sp³雜化類(lèi)型的原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)；
C．乙烯中C原子采用sp²雜化，加成后雜化方式為sp³雜化；
D．中心原子以sp雜化軌道成鍵，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)為2．

解答： 解：A．C₆H₆中的C含有3個(gè)σ 鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子采用sp²雜化，SO₂中的S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（6-2×2）=3，S原子的雜化類(lèi)型為sp²雜化，故A正確；
B．N₂H₄分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

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2

×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，HClO中的O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（6-1×2）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，故B正確；
C．乙烯中C含有3個(gè)σ 鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子采用sp²雜化，加成后碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，雜化方式為sp³雜化，故C錯(cuò)誤；
D．CS₂中的C含有2個(gè)σ 鍵和2個(gè)π鍵且不含孤電子對(duì)，C₂H₂中的C含有2個(gè)σ 鍵和2個(gè)π鍵且不含孤電子對(duì)，它們的C都采取的是sp雜化類(lèi)型，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類(lèi)型的判斷，注意價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，題目難度中等．