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【題目】如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是 ( )

A. 該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%

B. 葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g·mol－1

C. 該注射液的密度約為1g·mL－1

D. 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014 mol·L－1

【答案】D

【解析】試題分析：A．5%表示該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)，故A正確；B．葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180，則其摩爾質(zhì)量為180g·mol－1，故B正確；C．該注射液的密度約為1g·mL－1根據(jù)注射液的密度ρ=m/V，可知該注射液的密度約為1g/mL，故C正確；D．25g葡萄糖的物質(zhì)的量為25g÷180g·mol-1=0.14mol，該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.14mol÷0.5L=0.28mol/L，故D錯誤，答案為D。

練習冊系列答案

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A．容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

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【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系

（1）根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別，A為（寫分子式），從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是；

（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的化學方程式為；

（3）某同學設計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．

①寫出制取SO2的化學方程式；

②該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為；

A 雙氧水（H2O2） B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液

（4）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式。

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【題目】某研宄小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應。

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l

請回答

（1）裝置A中反應的化學方程式是__________________。

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_____________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有____________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點1：__________________；

觀點2：SO2與Fe3+反應；

觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是_________________，證明該觀點應進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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（1）以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________（填化學式），E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）

（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應生成W氣體，W的結(jié)構(gòu)式_____。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應生成單質(zhì)H的離子方程式為________________。

（3）G是非金厲元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出G的最髙價氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式____________________。

（4）10L的密閉容器中，通入2mol的HD2氣體和1molD2的氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成HD3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)D的濃度為0.01mol·L-1，同時放出約177KJ的熱量，則平衡時HD2的轉(zhuǎn)化率為____________；該反應的熱化學方程式____________。