【題目】將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷不正確的是( )
A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.片刻后甲池中c(SO42-)不變
C.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
D.片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅
【答案】C
【解析】
甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以是原電池,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池,a是陰極,b是陽(yáng)極,陰極上氫離子放電,陽(yáng)極上氫氧根離子放電,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極,原電池放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。
甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以是原電池,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池,a是陰極,b是陽(yáng)極。
A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅,選項(xiàng)A正確;
B、硫酸根離子濃度基本保持不變,選項(xiàng)B正確;
C、電子流向是負(fù)極到正極,但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電,是離子導(dǎo)電,電子并沒沿此路徑流動(dòng),選項(xiàng)C不正確;
D、濾紙a點(diǎn)是陰極,氫離子放電,水電離平衡破壞,附近氫氧根離子濃度增大,酚酞變紅,選項(xiàng)D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol
H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是
A.吸熱44kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.放熱2.44KJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽為沉淀。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。甲組、乙組兩位同學(xué)對(duì)草酸分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。甲組同學(xué)認(rèn)為:草酸分解產(chǎn)物中有CO2;乙組同學(xué)認(rèn)為:草酸分解產(chǎn)物中還有CO;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置連接,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。加熱A裝置前需要進(jìn)行的操作是______________________;裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________,裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式_________________;由此可知草酸晶體分的產(chǎn)物中有___________(填化學(xué)式)。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B、F、D、G____________(按合理順序補(bǔ)全裝置,填大寫字母)。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是______________,此反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述不正確的是( )
A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極產(chǎn)生氯氣,此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等
B.裝置②中隨著電解的進(jìn)行右邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅,并且電流計(jì)示數(shù)不斷變小
C.裝置③中的離子交換膜具有很強(qiáng)的選擇性,只允許某類離子(如Na+)通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀白色固體A:①放在空氣中可氧化生成白色固體B;②將A點(diǎn)燃,火焰呈黃色,生成淡黃色固體C;③A、B、C均可與無色液體D反應(yīng),生成堿性物質(zhì)E,其中A跟D反應(yīng)時(shí)還可以生成可燃性氣體F,C跟D反應(yīng)則生成另一種氣體G;④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸,并生成D。據(jù)此判斷:
(1)A______,B______,C______,D________,E____,F_______,G_______。(填化學(xué)式)
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①___________________________________________。
②__________________________________________。
③__________________________________________。
④__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸鹽(ClO4-)有高穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性,常作為氧化劑用于工業(yè)生產(chǎn)。
(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價(jià)為________。
(2)下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是_________。
① HCl比H2S穩(wěn)定
② HClO4的酸性比H2SO3的強(qiáng)
③ Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)
(3)NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)NaClO4+NH4ClNH4ClO4+NaCl制取。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖:
① 結(jié)合溶解度,分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因________。
② 從反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌。
(4)高氯酸鹽是一種新型的無機(jī)污染物,ClO4-的主要危害是與碘離子競(jìng)爭(zhēng)進(jìn)入人體甲狀腺,影響甲狀腺的正常功能。利用電化學(xué)催化法,酸性環(huán)境中,可將ClO4-還原為Cl-,該電極反應(yīng)式為________。
(5)已知,加熱時(shí)Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種:
2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑
Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑
取一定質(zhì)量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品,加熱至某溫度使其完全分解,若測(cè)得V(O2)∶V(Cl2)=5∶1,則分解所得固體產(chǎn)物中CuO與CuCl2的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無害的價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的價(jià)的含砷化合物。通過以上信息填空:
①維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”)。
②3mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為價(jià)砷,共轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊印刷電路板中銅元素含量較高,為充分利用資源,變廢為寶實(shí)驗(yàn)小組探究利用廢舊印刷電路板來制備膽礬,具體流程如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)“溶解”過程中,為選擇合適的溶解試劑,查閱資料后,小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 銅片質(zhì)量/g | 試劑及用量 | 現(xiàn)象 |
1號(hào) | 0.5 | 30%H2O250mL、蒸餾水8mL | 10h后,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,銅片表面附著藍(lán)色沉淀 |
2號(hào) | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL | 開始銅片表面有氣泡生成(先慢后快,40min后,溶液藍(lán)色明顯銅片表面光亮 |
3號(hào) | 0.5 | 30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL | 立即產(chǎn)生大量氣泡溶液為深藍(lán)色,銅片表面附著少量藍(lán)色沉淀 |
注:深藍(lán)色溶液為銅氨溶液。
①1號(hào)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)2號(hào)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的操作和現(xiàn)象為______________。
③與2號(hào)實(shí)驗(yàn)相比,3號(hào)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是生成了銅氨配合物,加快了反應(yīng)速率;其不足之處為______________。
④為彌補(bǔ)3號(hào)實(shí)驗(yàn)的不足,該小組繼續(xù)進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計(jì)了4號(hào)實(shí)驗(yàn)(見下表,并得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 銅片質(zhì)量/g | 試劑及用量 | 現(xiàn)象 |
4號(hào) | 0.5 | 30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和適量試劑X | 立即產(chǎn)生大量氣泡,溶液為深藍(lán)色,銅片表面仍光亮 |
則4號(hào)實(shí)驗(yàn)中,試劑x應(yīng)為______________。
(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________!胺摧腿 边^程中,所加試劑Y的化學(xué)式為______________。
(3)“系列操作”具體指_____________(填選項(xiàng)字母)。
A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥
B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜后停止加熱,冷卻、過濾、洗滌、干燥
C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出后停止加熱,冷卻、過濾、洗滌、干燥
(4)為測(cè)定銅氨溶液中銅元素的含量,可采用如下方法:
i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中,滴加稀H2SO4,調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4
ⅱ.加入適當(dāng)過量的KI溶液,并加入3mL0.5%淀粉溶液();
ⅲ.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為5.80mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O262-)。
①iii中滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化為______________。
②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1(保留兩位有效數(shù)字)。
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