Question

14分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）從0～3分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________。
造成這種變化的主要因素是_________________；從3～5分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：_________。造成這種變化的主要因素是_____________________。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量的是___________（雙選題，漏選得1分，多選，錯選得0分）。
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的是在____分鐘時間段內，在該時間段內鹽酸的反應速率為                   （設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）。

Answer 1

（1）反應速率逐漸增大；鋅與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高；反應速率逐漸減小；隨著反應進行，c(H⁺)逐漸減小。
（2）A 、B (全對得2分，漏選得1分，多選錯選得0分)
（3）2～3，0.1 mol/（L?min）（單位錯、漏得0分）

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，單位時間內從0～3分鐘時間段內生成氫氣的反應速率是逐漸增大的。這是由于鋅與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率逐漸增大。而反應的后期，由于鹽酸的濃度逐漸減小，所以反應速率又逐漸降低。
（2）考查外界條件對反應速率的影響。要降低反應速率，但又不能影響氫氣的產量，則必須降低氫離子的濃度，銅又不能減小氫離子的物質的量，AB都是相當于稀釋，氫離子的物質的量不變，濃度減小，正確。碳酸鈉溶液能消耗氫離子生成CO₂，氫離子的濃度和物質的量都減小，不正確。D中能置換出銅，從而構成原電池，加快反應速率，不正確。答案選AB。
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，產生的氫氣體積分別是50ml、70ml、112ml、58ml、20ml。反應速率最大的是在2～3時間段內。在該時間段內消耗的鹽酸是0.112L÷22.4L/mol×2＝0.01mol，所以鹽酸的反應速率是0.01mol÷0.1L÷1min＝0.1 mol/（L?min）。