下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
B、可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
C、氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動(dòng)
D、由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.1NA（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
B．當(dāng)可見(jiàn)光透過(guò)膠體分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的通道；
C．依據(jù)氫氧化鐵膠體吸附的帶電離子的性質(zhì)解答；
D．氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的集合體．
解答： 解：A．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故A錯(cuò)誤；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來(lái)區(qū)別膠體和溶液，故B正確；
C．氫氧化鐵膠體易吸附帶正電的離子形成帶正電的膠體微粒，依據(jù)異性電荷相吸，通電后，應(yīng)該移向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的集合體，0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA ，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵的制備方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①
 
；試劑③
 
．
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：
 
．
（3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：
 

（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉
 
（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42-
 
（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取待測(cè)液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
C、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入氯化鋇溶液和稀鹽酸
D、洗滌沉淀時(shí)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　　）
A、①②③④⑤
B、⑤①②③④
C、⑤①③②④
D、④⑤①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得
B、鈰有四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互為同素異形體
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四類基本反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③化合反應(yīng)，④分解反應(yīng)．其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、只有②B、②③
C、②④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的是（　�。�
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯2CH4+2CO 
催化劑
 CH3COOCH2CH3
B、烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)RCH=CH2+CO+H2
催化劑
 RCH2CH2CHO
C、甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4+3Cl2
光照
 CHCl3+3HCl
D、乙烯合成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀-溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp，化學(xué)平衡常數(shù)中的一種）．例如：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）．Ksp=[c（Ag+）]2?c（CrO42-）．
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp（25℃） 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
對(duì)于含F(xiàn)e2（SO4） 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B、向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾后可獲較純凈的CuSO4溶液
C、該溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D、將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（　�。�
A、室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色
B、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果
C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒
D、紙層析中，濾紙作為固定相，展開(kāi)劑作為流動(dòng)相

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