【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:8
B.8:1
C.1:5
D.5:1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3+a g,取V/4 mL溶液稀釋到4V mL,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L
C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____;
(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量___________g 固體NaOH;
(3)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________,對實驗結(jié)果沒有影響的是_____________(填各選項的序號).
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,仰視容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料,主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域,也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。
(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C≡O(shè) | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
則x=___________________。
(2)在一容積可變的密閉容器中,1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點的反應(yīng)速率:v(b)____v(a)(填“>”、“<”或“=”)。②該反應(yīng)的△S______0,圖中的T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此溫度范圍的原因是:
I.此溫度范圍下的催化劑活性高;
II.______________________________________________________。
④圖中a點的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:
I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1
II:CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H2
III:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則H1___________H3(填“>”、“<”或“=”), 理由是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題。
(1)甲池是_________池,通入CH3OH(甲醇)的電極作為_______極,電極反應(yīng)式為________________________________________________。
(2)乙池是________池,A電極名稱為______極,電極反應(yīng)式為_______________________,乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________,溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)甲池中消耗O2 0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_______g;此時丙裝置中_____________(填“c”或“d”)電極析出1.20g金屬,則丙裝置中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是B
B. pH=9.26時的溶液中,NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度
C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)
D. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________(填寫兩點),浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)NaClO3的作用是_________________________________。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為_________________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________;其使用的適宜pH范圍是______________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com