4．常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3．下列說法不正確的是（　　）
A．HA是弱酸B．HA的電離方程式為HA═H++A-
C．該溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-lD．NaA溶液呈堿性

分析 室溫下0.1mol•L-1的某酸HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，存在電離平衡：HA?H++A-；根據(jù)物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．室溫下0.1mol•L-1的某酸HA溶液的pH=3，說明HA在溶液中部分電離，屬于弱酸，故A正確；
B．HA在溶液中存在電離平衡：HA?H++A-，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1，故C正確；
D．HA為弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯示堿性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒的含義及應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量的鐵粉，完全反應(yīng)后過濾
C．用滲析的方法可除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-
D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲和 乙是包含關(guān)系．下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是（　�。�
 選項(xiàng) A B C D
 甲 物質(zhì) 構(gòu)成物質(zhì)微粒 金屬元素 化學(xué)反應(yīng)
 乙、丙 混合物、純凈物 分子、原子、離子 銅、碳、氖 化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2NA或1.204×1024．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO22Fe3O4（S）+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O （寫化學(xué)式）．
②若平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.08MPa，則CO2的轉(zhuǎn)化率為53.3%，用電子式表示CO2分子的形成過程．
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①此過程涉及的所有能量轉(zhuǎn)換為：太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某可逆反應(yīng)為：A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應(yīng)在K=1×10-2
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$．
（2）T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-2mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-2}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=0.09＞K=1×10-2．
（3）T℃時(shí)，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是4.8%（保留一位小數(shù)），此時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為1：1．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）．
（5）將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是①④（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理．
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程．

（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：將一小塊PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在PH試紙上，靜置幾秒，再與比色卡對(duì)比．
（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）請(qǐng)寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（4）寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，該反應(yīng)是焓減小（填“增加”或“減少”）反應(yīng)．
Ⅱ．鉻渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一．
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr（OH）3沉淀后，過濾回收鉻污泥．
（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點(diǎn)即可）．（寫兩點(diǎn)）
（6）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O═□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
C．氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列與16g O2中含有的氧原子數(shù)不相同的是（　�。�
A．0.25 mol H2SO4B．1 mol H2OC．40 g CaOD．80 g Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．
（3）下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗(yàn)SO42-離子，應(yīng)先加入過量的Ba（NO3）2、HNO3，檢驗(yàn)是否加入過量的方法靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO3）2無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量
②將所得混合物過濾（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑AgNO3、HNO3檢驗(yàn)另一離子．

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