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6．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲和 乙是包含關系．下列各組中，有錯誤的組合是（　　）
 選項 A B C D
 甲 物質 構成物質微粒 金屬元素 化學反應
 乙、丙 混合物、純凈物 分子、原子、離子 銅、碳、氖 化合反應
分解反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．物質分為純凈物和混合物；
B．物質是由分子、原子、離子構成的；
C．元素包含金屬元素和非金屬元素；
D．化學反應分為化合反應、分解反應、復分解反應等．

解答 解：A．物質分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質和化合物，故A正確；
B．物質是由分子、原子、離子構成的，故B正確；
C．元素包含金屬元素和非金屬元素，其中碳和氖均屬于非金屬單質，一種為固體，一種為氣體，故C錯誤；
D．化學反應分為化合反應、分解反應、復分解反應等，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是物質的組成、和分類、常見化學反應等，本題的難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射，“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應生成氣態(tài)HCl放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，則1mol HCl（g）分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol
（3）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．請根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產生污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學化學中常見的實驗裝置．
①若B中盛放濃硫酸，A、B組合后能制取的氣體是ac．
a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
②在A裝置中未添加任何藥品前，A裝置檢查氣密性的方法是先往A中加水至浸沒分液漏斗導管口，然后用止水夾夾住導氣管，再往分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若液面不下降，則A裝置氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鑒別甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可選用的試劑是（　　）
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液
C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入a g氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法中不正確的是（　�。�
A．析出的氫氧化鈉的質量為大于$\frac{40a}{31}$g
B．單位體積溶液中OH-個數不變
C．溶液中Na+數目減少
D．氧化鈉與水反應生成了堿，所以溶質的質量分數變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水滑石（IDHs）是一類功能無機非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動小組的同學通過如下流程制備鎂鋁水滑石．

（1）A溶液為一定濃度的Mg（NO3）2與Al（NO3）2的混合溶液．配制時，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，則配制時，需稱取NaOH的質量為32g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）過濾時玻璃棒的作用是引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L 的NaOH 溶液調節(jié)pH 至8.5，振蕩、靜置、過濾④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品
回答：（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）裝置A的作用是防止倒吸．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣．
（4）步驟④中洗滌的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-．
（5）若實驗得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是0.94或94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3．下列說法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸B．HA的電離方程式為HA═H++A-
C．該溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-lD．NaA溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應的鋅等量
D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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