【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
X | 其一種同位素,可被用作相對原子質量的標準 |
Y | 其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應 |
P | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
Q | 存在質量數(shù)為25,中子數(shù)為13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 與Z同族,且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象 |
(1)R在元素周期表中的位置為 ;將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________(用離子符號表示)
(2)T的單質易溶于XT4中,理由是:____________________________________________。
(3)根據(jù)下表中信息,判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型(填“離子晶體”… 等):
化合物 | X3Y4 | R2T2 |
晶體類型 | ||
熔點/℃ | >3600 | -76 |
(4)任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式:___________。
(5)在25℃、101 kPa下,已知13.5 g的W固體單質在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419 kJ,寫出表示W單質燃燒熱的熱化學方程式 。
(6)化合物P2R溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為 ,用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質過程 。
【答案】(1)第三周期,第VIA族 N3-> O2-> Mg2+>Al3+
(2)Cl2和CCl4均為非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,Cl2易溶于CCl4中
(3)原子晶體 分子晶體
(4)NH4++ OH- = NH3↑ + H2O(或者寫為NH3H2O亦可) 或NH3+ H3O+= NH4++ H2O
(5)Al(s)+3/4O2(g)= 1/2Al2O3(s)△H=" -" 838 kJ/mol;
(6)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
【解析】試題分析:X的一種同位素,可被用作相對原子質量的標準,則X為C元素,Y的最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應,則Y為N元素,短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素是Na,則P為Na元素,質量數(shù)為25,中子數(shù)為13的核素的質子數(shù)為25-13=12,則Q為Mg元素,位于周期表第13列,且原子序數(shù)大于12的元素是13號元素Al,W為Al元素,R與Z同族,且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與鋁單質會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象,則Z為O元素,R為S元素,T為Cl元素。
(1)根據(jù)上述推斷,R為16號元素S元素,S在元素周期表中的位置為第三周期,第VIA族;Q、W、Z、Y的簡單離子分別為Mg2+、Al3+、O2-、N3-,它們的核外電子排布相同,質子數(shù)越多,離子半徑越小,則離子半徑從大到小排序為N3-> O2-> Mg2+>Al3+。
(2)根據(jù)上述推斷,T的單質是氯氣,XT4是CCl4,Cl2和CCl4均為非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,Cl2易溶于CCl4中。
(3)熔點較高的晶體是原子晶體,而常溫常壓下是氣體或液體的晶體是分子晶體。
(4)Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子分別是NH4+、OH-,兩者相互反應的離子方程式為NH4++ OH- ="=" NH3↑ + H2O。
(5)根據(jù)上述分析,W為Al,在25℃、101 kPa下,13.5 g Al的物質的量為0.5mol,0.5molAl在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419 kJ,則1molAl在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱838kJ,Al的燃燒熱的熱化學方程式為Al(s)+3/4O2(g)= 1/2Al2O3(s)△H=" -" 838 kJ/mol。
(6)化合物P2R為Na2S,Na2S溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質Na2S2,則Na2S2的電子式為,Na2S溶液在空氣中變質的化學方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中,擬用下圖所示流程,測定標準狀況下,體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量:
(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(2)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中,BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號)。
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
(3)該V L尾氣中SO2的體積分數(shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
II.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數(shù)V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2
就此實驗完成下列填空:
①正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫):________________。
②取堿液過程中眼睛應注視_______________________。
③滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水,則測得的結果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);達到滴定終點時,尖嘴處尚有一滴液滴未滴下,則測得的結果____________。
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【題目】在同溫同壓下,某有機物一定條件下,與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體,且生成的氣體體積比(同溫同壓)為1:1,則此有機物可能是( )
A.HOOCCOOH B.HOCH2CH2CH2COOH
C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某補血劑樣品【主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)】中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一:用標準酸性KMnO4溶液滴定以測定鐵元素的含量
⑴ 寫出滴定反應的離子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)。
⑶ 實驗前,首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)
方案二:將FeSO4轉化為Fe2O3,測定質量變化操作流程如下:
⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是 。
⑸ 步驟②是否可以省略 ,理由是 。
⑹ 步驟④中一系列操作依次是:過濾、 、 、冷卻、稱量。
⑺ 假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應速率的說法中正確的是( )。
A.二氧化錳能加快所有化學反應的速率
B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率變小
D.對于任何反應,增大壓強都可加快反應速率
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【題目】1mol某烴能與2mol HCl加成,加成后產(chǎn)物上的氫原子最多能被8mol Cl2取代,則該烴可能為
A.乙炔 B.乙烯
C.苯 D.1,3-丁二烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在周期表中,組成單質G的元素位于第 周期 族.
(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 .
(3)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 .(填寫序號)
(4)反應④的離子方程式是: .
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應的化學方程式是: .
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