【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( )
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 用途 |
A. | 次氯酸有強(qiáng)氧化性 | 用作漂白劑 |
B. | 氧化鋁熔點(diǎn)很高 | 制造耐火坩堝 |
C. | 硅有導(dǎo)電性 | 制造光導(dǎo)纖維 |
D. | 硫酸有酸性 | 用于金屬加工前的酸洗 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.弱堿性溶液中:Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B.“84”消毒液中:SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
C.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.0.1 molL﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能源在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生的是
①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能.
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3),需加水的體積為
A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中;煊猩倭康腟O2,有人設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題:
(1)能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
(2)使用裝置b的目的是_________________________。
(3)使用裝置c的目的是_________________________。
(4)能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是___________。
(5)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是____________(填序號(hào))。
A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
書(shū)寫(xiě)B(tài)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí), 將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是
A. Ka(HA)的值與 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 點(diǎn)時(shí), 水電離出的 c(H+)=10-7mol/L
C. c 點(diǎn)時(shí), c(A-) > c(B+) D. a→c 過(guò)程中不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用;卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:
(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料,但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對(duì)燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收,即把燃煤煙氣和空氣同時(shí)鼓入到含CaCO3的漿液中,使SO2被吸收。①該反應(yīng)生成石膏(CaSO4 2H2O),化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),處理標(biāo)
準(zhǔn)狀況下煙氣的體積為_(kāi)__________L(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下,焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。
已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時(shí),在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑,容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示:
已知:TON=
①該溫度時(shí),甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。
② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______mol·L-1·h-1(保留兩位有效數(shù)字)。
③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線,該物理量可能是_______;為使該反應(yīng)向正
反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示:
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
電離常數(shù)(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________,0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是某同學(xué)對(duì)NaClO的物質(zhì)組成和分類進(jìn)行的分析,其中不正確的是( 。
A.根據(jù)元素組成知道它是化合物
B.因?yàn)楹锈c離子與氯離子和氧離子,所以該物質(zhì)是鹽
C.該物質(zhì)可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D.該物質(zhì)有強(qiáng)氧化性,生活中可用作消毒劑和漂白劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫(xiě)在空格上。
同位素___________;同系物____________;同分異構(gòu)體___________。
①金剛石與石墨; ②D與T; ③12C和13C; ④O2與O3;
⑤CH4和CH3CH2CH3; ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2;
II.籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:
寫(xiě)出籃烷分子的化學(xué)式____________;籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。
III.在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)N2O4(g) ,如圖所示。
(1)曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=18 mol/(L·min),乙中v(N2O4)=0.2 mol/(L·s),則______________中反應(yīng)更快。
(3)在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是________,該反應(yīng)達(dá)限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率是_________,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為______。
(4)若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度,容器內(nèi)混合氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”。已知:降溫有利于放熱反應(yīng)進(jìn)行)。
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