Question

20．下列說法中正確的是（　　）

• A． 由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
• B． 等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
• C． 熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個數(shù)
• D． 2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應的熱化學方程式為2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（l）△H=-285.8KJ/mol

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
B．硫蒸汽所含能量高，放出熱量多；
C．熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示微粒個數(shù)；
D．從熱化學方程式中的反應熱是否與2mol氫氣燃燒放出的熱量對應來分析．

解答 解：A．比較穩(wěn)定性應比較其能量的高低，由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故A正確；
B．因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖�吸熱，所以等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量少，故B錯誤；
C．熱化學方程式的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示微粒個數(shù)，故C錯誤，
D．2gH₂為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量應為517.6KJ，氫氣燃燒的熱化學方程式應為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-517.6kJ•mol^-1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關系、穩(wěn)定的大小比較等問題．