【題目】選做(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題:

(a)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是______________________________

(b)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=____________________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下:

(a)第二步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是__________ 。

(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學方程式是_____________________________________。

【答案】(1)(a) Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol ;(b)-399 kJ/mol 等于;(2) (a)放熱;ΔH=-73 kJ/mol(或反應的總能量大于生成物的總能量);(b)NH4+ (aq)+O2(g)===NO2- (aq)+2H(aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJ/mol

【解析】

試題(1)(a)根據(jù)反應過程和能量關(guān)系圖,得出:P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)H=-306kJ·mol-1;(b)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)H1 ,PCl3(g)+Cl2(g)=PCl3(g)H2 ,得:P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)H3=H1+H2=-306-93kJ·mol-1=-399kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,只要是始態(tài)和終態(tài)不變,無論是一步還是多步完成,反應熱不變,填寫“等于”;(2)(a)一個反應是放熱反應還是吸熱反應,決定于反應物的總能量與生成物的的總能量的相對大小,反應物的總能量大于生成物的總能量,此反應是放熱反應,H<0,如果反應物的總能量小于生成物的總能量,此反應是吸熱反應,H>0,根據(jù)圖中信息,反應物的總能量大于生成物的總量,是放熱反應,依據(jù)是:H<0或者反應物的總能量大于生成物的總能量;(b)根據(jù)第一步反應的圖,熱化學反應方程式:NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-273kJ·mol-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問題。

1)儀器A的名稱是__________ ;A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應的化學方程式是 __________ 。

2A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學式)

3)用乙烯制聚乙烯的化學方程式為 __________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時形成2molHO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是( )

A.a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)

B.b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()

D.d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(9分) 觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是

(1)在①圖中,發(fā)生反應的化學方程式為: 。

(2)在②圖中,待鍍鐵制品應與電源 極相連,電極反應式為:

(3)在③圖中,外電路電子由 極流向 極,若電解液為KOH溶液,則b極的反應式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是(  )

A.Na2CO3NaHCO3都既能與酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應

B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應,NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3

C.NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應,NaHCO3產(chǎn)生CO2Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證還原性:SO2>Fe2+>C1-,三組同學分別進行了下圖實驗,并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究曾獲得諾貝爾化學獎。在有機物分子中,不同位置的氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)也不同。根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。

例如:乙醚的結(jié)構(gòu)式為,其核磁共振氫譜中有2個峰(信號)(參見下圖)。

CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氫譜

(1)下列分子中,其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號)的物質(zhì)是________。

A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

(2)化合物AB的分子式都是C2H4Br,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________,請預測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)。

A的核磁共振氫譜示意圖

(3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu),請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇制烯烴(MTO)是煤制烯烴工藝路線的核心技術(shù)。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。

1)煤的液化發(fā)生的主要反應之一為2H2(g)+CO(g)CH3OH (g) ΔHa kJ·mol1,在不同溫度下,K(500℃)2.5 L2·mol2,K(700℃)0.2 L2·mol2

①ΔH________0(填、)。

若反應在容積為2L的密閉容器中進行,500℃測得某一時刻體系內(nèi)H2CO、CH3OH物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol3mol,則此時生成CH3OH的速率____消耗CH3OH的速率(填、、)。

2)通過研究外界條件對反應的影響,盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。

甲醇制烯烴的主要反應有:

i 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1=-20.9 kJ·mol1

ii3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2=-98.1 kJ·mol1

iii 4CH3OH(g)C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3=-118.1 kJ·mol1

①C3H6轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式為iv2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4____。

加入N2作為稀釋劑,反應iC2H4的產(chǎn)率將_____(增大、減小、不變)。

3)為研究不同條件對反應的影響,測得不同溫度下平衡時C2H4、C3H6C4H8的物質(zhì)的量分數(shù)變化,如圖所示:

隨著溫度的升高,C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢。溫度高于400℃時,原因是_____________________________;當溫度低于400℃時,原因是________________________。

體系總壓為0.1MPa,400℃時反應iv的平衡常數(shù)Kp________(列式計算,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

為了獲得更高的C2H4在產(chǎn)物中的比例,除控制較高溫度的條件外,以下較適宜的是______

A.增加水醇比 B.降低水醇比

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