【題目】25℃時,下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>cCH3COO﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
【答案】C
【解析】解:A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合,反應后溶質為等濃度的醋酸和NaCl,鈉離子和氯離子不水解,則c(Na+)=c(Cl﹣),溶液顯示酸性,氫氧根離子濃度較小,則c(CH3COO﹣)>c(OH﹣),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣),故A錯誤;
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7),溶液呈堿性,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3H2O),結合物料守恒可得c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3H2O),溶液中正確的離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3H2O)>c(OH﹣),故B錯誤;
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故C正確;
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸),恰好反應生成NaHC2O4,根據(jù)電荷守恒可知:2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),故D錯誤;
故選C.
A.反應后溶質為等濃度的醋酸和氯化鈉,溶液呈酸性,則c(CH3COO﹣)>c(OH﹣);
B.溶液層堿性,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3H2O),結合物料守恒可得c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3H2O);
C.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷;
D.二者恰好反應生成NaHC2O4,根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)為原料制取軟磁用Fe2O3(要求純度>99.2%,CaO含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量):
已知:生成氫氧化物的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
(1)濾渣A的主要成分是__________。
(2)在過程Ⅱ中可觀察到產生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。反應后,可以用__________溶液檢驗說明Fe3+是否已經完全反應。
(3)在過程Ⅱ中,課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示:
結合上述實驗結果說明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。
(4)在過程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進行實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:
(已知:濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L)
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實驗結果,選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣C的主要成分有__________。
(5)在過程Ⅳ中,反應溫度需要控制在35℃以下,不宜過高,其可能的原因是__________。
(6)在過程Ⅴ中,反應的化學方程式是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質,發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時,0~2 min 內,CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉化率為_______,化學反應的平衡常數(shù)K=_____(填表達式)。
③反應:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應在T1下達到平衡時,再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移動。
⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內的壓強不再變化 B.混合氣的平均相對分子質量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應:
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式:________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
C. pH=7時,c(Na+)>c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由化合物A 等為原料合成蒽環(huán)酮的中間體G 的合成路線如下:
已知以下信息:
①B 中含有五元環(huán)狀結構; ;
②;
③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是____________________________。
(2)由B生成D和F生成G 的反應類型分別是_________________、____________________。
(3)D的結構簡式為_____________________________。
(4)由E 生成F 的化學方程式為__________________________________。
(5)芳香化合物X是D 的同分異構體,X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構,X 能與Na2CO3溶液反應,其核磁共振氫譜有4 組峰,峰面積之比為1:1:2 :2。寫出1種符合要求的X 的結構簡式:________________________________________________。
(6)寫出以環(huán)戊烯())和丙烯酸乙酯( )為原料制備化合物的合成路線:_________________________________________________________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:
已知:I.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | SiO32- | AlO2- | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.2 | 8.1 | 9.5 | 10.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 5.3 | 9.4 | 8.0 | 8.5 |
II.熔融Na2CO3條件下主要發(fā)生反應:
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
(1)熔融Na2CO3條件下還可以得到的副產物為NaAlO2和Na2SiO3,生成這兩種副產物的化學方程式為___________________。
(2)濾渣2的主要成分為________(填化學式)。
(3)用醋酸調節(jié)pH2=5的目的為__________;若調節(jié)的pH過低,NO2-可被氧化為NO3-,其離子方程式為______________。
(4)調節(jié)pH2后,加入KCl控制一定條件,可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是_______。
(5)調節(jié)pH3的范圍為______。
(6)檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從KNO3和少量NaCl雜質的混合物中提純KNO3 . 涉及的操作依次有:①溶解、②過濾、③結晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮.其中合理的是( )
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學用語表示正確的是
A. 乙烯的比例模型: B. S2-的結構示意圖:
C. KCl的電子式: D. 丙烯的結構簡式:CH3CH=CH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】熔融碳酸鹽燃料電池(Molen Cathomale Fuel Cell)簡稱MCFC,具有高發(fā)電效率。工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是
A. 電極M 為負極,K+、Na+移向M
B. 電池工作時,熔融鹽中CO32-物質的量增大
C. A 為CO2,正極的電極反應為:O2+4e-+2CO2= 2CO32-
D. 若用MCFC給鉛蓄電池充電,電極N接Pb極
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