Question

有某可燃有機物A測得其相對分子質(zhì)量為46，取4.6克樣品在足量的空氣中完全燃燒可以生成8.8克二氧化碳和5.4克水，求該有機物的化學式及畫出可能的分子結(jié)構(gòu)式．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量計算出碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，然后判斷是否含有氧原子，并計算出氧原子的質(zhì)量、物質(zhì)的量，再根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量計算出4.6g該有機物的物質(zhì)的量，最后確定其分子式、結(jié)構(gòu)式．

解答： 解：一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有C、H元素，是否含氧則需要根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有碳原子質(zhì)量為m（C）=12g/mol×0.2mol=2.4g，
5.4g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，0.3mol水中含有0.6molH原子，含氫元素的質(zhì)量為1g/mol×0.6mol=0.6g，
4.6g有機物分子中含有C、H元素的質(zhì)量為：2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，該有機物中一定含有O原子，含有氧原子的質(zhì)量為4.6g-3.0g=1.6g，
含有氧原子的物質(zhì)的量為：n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
4.6g該有機物的物質(zhì)的量為：

4.6g

46g/mol

=0.1mol，
該有機物分子中含有C、H、O原子的數(shù)目為：

0.2mol

0.1mol

=2、

0.6mol

0.1mol

=6、

0.1mol

0.1mol

，
所以該有機物的分子式為：C₂H₆O；
分子式為C₂H₆O的有機物可能為乙醇，結(jié)構(gòu)式為：；有可能為甲醚，結(jié)構(gòu)式為：，
答：該有機物的分子式為C₂H₆O；可能的分子結(jié)構(gòu)式為或．

點評：本題考查了有機物分子式的計算、結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度中等，試題較好的考查了學生的分析、計算能力及對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運用，屬于典型的習題，根據(jù)質(zhì)量守恒確定氧元素的存在情況為易錯點．