【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號);
②20℃時,0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=(要求填精確的表達(dá)式)
(3)室溫時,向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
【答案】
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ , Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
(2)Ⅰ;10﹣3 mol?L﹣1
(3)a;c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)=c(H+)
【解析】解:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,離子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ , Al(OH)3 , 所以答案是:Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+ , Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ,所以答案是:1;②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣3 molL﹣1[c(OH﹣)太小,可忽略],所以答案是:10﹣3 molL﹣1;(3)a、b、c、d四個點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+ , 溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時c(Na+)=c(SO ),b點(diǎn)時c(Na+)>c(SO ),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO )>c(NH ),故c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)=c(H+), 所以答案是:a;c(Na+)>c(SO )>c(NH )>c(OH﹣)=c(H+).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請說明理由
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生命健康密切相關(guān),“84”消毒液(有效成分為 NaClO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是
A.“84”消毒液為混合物
B.“84”消毒液具有漂白性
C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒
D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1∶1。
回答下列問題:
(1)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________(填元素符號)。
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_______________(用化學(xué)工表示)。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________________。
(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。
(5)由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣。其工業(yè)制法的方程式為:__________;實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 ( )
A. 夏日的傍晚常?吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收
B. 過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙
C. 食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D. 化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水.為測定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO 被還原成Mn2+ . 向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO 被還原成Mn2+ . 重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL.請回答下列問題:
(1)滴定過程中,高錳酸鉀應(yīng)盛裝在滴定管中(填“酸式”或“堿式”).
(2)用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng):;Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ .
(3)步驟三中滴定終點(diǎn)的判定: .
(4)在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量 . 在步驟三中,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測得的鐵含量 . (選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(5)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】文房四寶即筆、墨、紙、硯,其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說法正確的是
A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B.湖筆中筆頭的羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)
C.宣紙的主要成分是無機(jī)碳和少量的纖維素D.含較多氧化鐵的端硯呈黑色
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【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6 kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表( )
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | 放出熱量:Q |
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等
B.平衡時,兩個容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)均為1/8
C.容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=4.63 kJ
D.若容器①改為恒壓體系,充入0.25 L He,則平衡時放出的熱量大于23.15 kJ
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