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【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S* → TiO2/S++e－

I+2e－→ 3I－

2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-

下列關于該電池敘述不正確的是

A. 電池工作時，I－在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能

C. 電池的電解質溶液中I－和I的濃度不會減少

D. 電池中鍍鉑導電玻璃為正極

【答案】A

【解析】

由圖電子的移動方向可知，染料敏化TiO2電極為原電池的負極，鉑-導電玻璃電極為原電池的正極，據此答題。

A.根據電池反應，TiO2電極流出電子，鍍鉑導電玻璃電極流入電子，故鍍鉑導電玻璃為正極，I3-在鍍鉑導電玻璃電極上得電子發(fā)生還原反應，正極反應為I3-+2e-=3I-，故A錯誤；

B.電池工作時，有機光敏染料吸收太陽能，最終轉化為電能，故B正確；

C.電解質為I3-和I-的混合物，根據電池反應，電池工作時，I-在負極放電和在正極生成的物質的量相等，I3-在正極放電和在負極生成的物質的量相等，故二者在電解質溶液中的濃度不變，故C正確；

D.根據電池反應，TiO2電極流出電子，鍍鉑導電玻璃電極流入電子，故鍍鉑導電玻璃為正極，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___________________(用序號填寫)。

(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________。

(3)②溶液中存在的質子守恒關系：c(OH－)=___________________________。

(4)向④中加入少量氯化銨固體，溶液中c(H+)______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為________。

Ⅱ．普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛有NaHCO3溶液，當意外失火時，打開泡沫滅火器使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是______________________________________________________。

Ⅲ．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，調pH的最適宜范圍為__________。

(2)調pH過程中加入的試劑最好是___________(填標號)。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池的在導線中電流的方向為由______(用a、b表示)。

（2）負極反應式為______，正極反應式為___________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是_________，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

(2)上述B步驟操作的目的是_____________。

(3)在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的___________(填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

(4)判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)；△H1，

②C(s)+1/2O2 (g)=CO (g) ；△H2

③C(s)+CO2 (g)=2CO(g) ；△H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ；△H4

⑤3CO (g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ；△H5。下列敘述正確的是

A. △H4是Fe的燃燒熱B. △H1＞△H2

C. △H3＝2△H2－△H1D. 3△H1－3△H2－△H4+△H5＝0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、G的焰色反應為黃色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如右圖。請回答：

（1）寫化學式：丙____，E________　　

（2）X的電子式為_____________。

（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______________________________________。

（4）寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中進行如下反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物的總物質的量相等，且用X、Y作反應物，則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足

A. 1＜ n(X)/n(Y)＜3 B. 1/4＜ n(X)/n(Y)＜2/3

C. 2/3＜ n(X)/n(Y)＜4 D. 1/4＜ n(X)/n(Y)＜3/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.該硫酸50.0mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2氣體10.304L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烯烴和烷烴的體積比為（ ）

A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2

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