【題目】如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。
(1)實驗前,如何檢查A裝置的氣密:__。
(2)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為__(填代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是__。
(3)若A中氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng),H為空瓶,D中改為石蕊試液,按A→G→E→H→D裝置順序制取干燥的氨氣,并驗證氨的某些性質(zhì)。
①實驗中先用酒精燈加熱催化管,再通入混合氣體,可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),D中石蕊試液變紅,則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為__。
②若把酒精燈撤去,繼續(xù)通入氣體,催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是:__。
③某同學(xué)在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象,他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常,但石蕊試液不變紅.請分析可能的原因:(答1點即可)__。
【答案】閉活塞a、b,將出氣導(dǎo)管口浸沒在液面以下,用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會兒,若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出,松手或拿走熱毛巾后導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱,證明A裝置不漏氣 ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液變渾濁 4NH3+5O24NO+6H2O 說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) H、D部分裝置的氣密性不好;或H瓶不干燥,生成的二氧化氮溶于水
【解析】
(1)設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段;
(2)用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2,用濃硫酸干燥CO,用CuO氧化CO,用澄清石灰水檢驗CO的氧化產(chǎn)物,燃燒法除去多余的CO;
(3)①氨氣催化氧化生成一氧化氮和水;
②放熱反應(yīng)開始后,不需要持續(xù)加熱;
③催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常說明生成一氧化氮,石蕊試液不變紅,說明H、D部分裝置的氣密性不好,或者H瓶不干燥,生成的二氧化氮溶于水。
(1)A裝置氣密性檢驗方法:關(guān)閉活塞a、b,將出氣導(dǎo)管口浸沒在液面以下,用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會兒,若出氣導(dǎo)管口有氣泡冒出,松手或拿走熱毛巾后導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱,證明A裝置不漏氣;
(2)要獲得純凈干燥的CO就必須用A中的NaOH溶液吸收CO2,并通過C中的澄清石灰水不變渾證明CO2已被完全吸收,再通過B濃硫酸干燥CO氣體.CO通過E中加熱的CuO被氧化成CO2,被C中澄清石灰水吸收變渾濁,證明CO還原性及氧化產(chǎn)物.所選裝置的連接順序為ACBECF,
故答案為:ACBECF;AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液變渾濁;
(3)①氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,化學(xué)方程式:4NH3十5O24NO+6H2O;
②氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)開始后,不需要持續(xù)加熱,催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài);
③催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常說明生成一氧化氮,石蕊試液不變紅,說明H、D部分裝置的氣密性不好,或者H瓶不干燥,生成的二氧化氮溶于水。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③______⑥(填>、=、<),溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。
(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH______7(填>、=、<),用離子方程式說明其原因____________________。
(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為_____________,最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。
(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①______③(填>、=、<)。
(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>、=、<)。
(6)將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-
B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. 在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D. 滴入酚酞試劑不變色的溶液:Na+、CO32-、NO3-、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為_______(填>、<、=)40%。
(2)將111.2g綠礬(FeSO47H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質(zhì)量為_______g;SO2為_______mol。實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL 3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,得到FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留兩位小數(shù))。
(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時,計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B代表不同的物質(zhì),都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì), A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合。要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(說明:NH4NO2不穩(wěn)定,不考慮),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)已知,Ka(HNO2)=4.60×10-4,則0.01molL-1 HNO2和0.01molL-1 A2等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(3)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是_________________。
(4)常溫下,若B1、B2兩種溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)
的量濃度之比為________。
(5)常溫下,0.01molL-1的HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=_____。
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【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
II:向濾液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________:
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是___________,分離得到固體的主要成分是______,從固體中分離出銅需采用的方法是___________________;
(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;
(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為__________________。(列式計算)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各有機(jī)物的命名中正確的是( 。
A.CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯
B.CH3OOCC2H5 乙酸乙酯
C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇
D.鄰氯甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題:
(1)某氣態(tài)有機(jī)物相對于氫氣的密度為14,則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其一氯代物共有_______種。
(3)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_______。
(4)分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒,消耗氧氣質(zhì)量多的是______(填分子式)。
(5)下列最簡式中,只能代表一種有機(jī)物的有________(選填對應(yīng)的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1
(1)氫氣的燃燒熱是__________
(2)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ,計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____
(4)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應(yīng),其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________
②△H2=__________kJ·mol-1
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