【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1
(1)氫氣的燃燒熱是__________
(2)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________
(3)實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6kJ,計(jì)算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____
(4)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應(yīng),其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________
②△H2=__________kJ·mol-1
【答案】285.8 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1 3:1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1 -78.64kJ·mol-1
【解析】
(1) 氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成水時(shí)放出的熱量,由熱化學(xué)方程式①確定氫氣的燃燒熱;
(2)將熱化學(xué)方程式②與已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1結(jié)合可得出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式;
(3) 設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol,那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6,解得混合氣體中H2的物質(zhì)的量和丙烷的物質(zhì)的量,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比得出混合氣體中H2和C3H8的體積比;
(4) ①燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量;
②根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1進(jìn)行計(jì)算。
(1)由熱化學(xué)方程式①可知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>285.8 kJ·mol-1;
(2) 將熱化學(xué)方程式②與已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1結(jié)合,得出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1;
(3)設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol,那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6,解得x=2,即混合氣體中H2的物質(zhì)的量為2.3mol,C3H8的物質(zhì)的量為0.7mol,因此混合氣體中H2和C3H8的體積比約為3:1;
(4) ①1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)時(shí)所釋放出的熱量為燃燒熱,因此硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1;
②由圖可知參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1可知△H2==0.4×△H=0.4×(-196.6kJ·mol-1)=-78.64kJ·mol-1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。
(1)實(shí)驗(yàn)前,如何檢查A裝置的氣密:__。
(2)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序?yàn)?/span>__(填代號)。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是__。
(3)若A中氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng),H為空瓶,D中改為石蕊試液,按A→G→E→H→D裝置順序制取干燥的氨氣,并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。
①實(shí)驗(yàn)中先用酒精燈加熱催化管,再通入混合氣體,可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),D中石蕊試液變紅,則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為__。
②若把酒精燈撤去,繼續(xù)通入氣體,催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是:__。
③某同學(xué)在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象,他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常,但石蕊試液不變紅.請分析可能的原因:(答1點(diǎn)即可)__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.2,2-二甲基丁烷的1H-NMR上有4個(gè)峰
B.中所有原子處于同一平面上
C.一定條件下1 mol與KOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol的KOH
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑,被KMnO4氧化而斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.NaHA在水中電離程度大于水解程度
B.在對應(yīng)的各點(diǎn)溶液中,H點(diǎn)水電離程度最大
C.E點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖,回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__.
(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件?
t1:__,t3:__,t4:__.
(3)下列各時(shí)間段時(shí),氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。
A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一,它的爆炸反應(yīng)為:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)生成物A的電子式為:__________________,屬于______________晶體。
(2)黑火藥中位于短周期的元素有_________種。其中有一種元素的單質(zhì)可制藥,其氧化物可做防腐劑,該元素在周期表中的位置是_________,該元素的原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(3)黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是______________(用元素符號表示);
(4)下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有___________________。
A.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià) D.加熱分解溫度:CH4>H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子,兩種陽離子組成的晶體,某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下:
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。
③另取少量配制溶液,加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。
④定量測定如下:
滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
完成下列填空:
(1)步驟①中需要的定量儀器為________________ 、__________________。
(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。
(3)步驟④中操作X為_________________________________(按操作順序填寫)。
(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替,_______(填“能”或“不能”),請說明理由__________________________________________________。
(5)步驟④若在滴定過程中,待測液久置,消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。(選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”)。
(6)通過上述實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果,推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)
B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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