【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)____________________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A 的反應液中，目的是____________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A 的支管口處，目的是____________________

（3）燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，燒杯B內盛裝的液體可以是____________(在題給物質中找)；

（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為_______________________

【答案】

（1）2CH3CHO+O22CH3COOH

（2）測量反應溶液的溫度； 收集含乙酸的餾分；

（3）甘油

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。方法二：把一塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成。

【解析】

試題分析：（1）乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應的方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

（2）實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；由蒸餾原理可知，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處，故答案為：測量反應溶液的溫度；收集含乙酸的餾分；

（3）乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內盛裝的液體的沸點應大于117.9℃，由表可知燒杯B內盛裝的液體可以是甘油(沸點290℃)，B中裝的液體直接受熱，可以讓試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，故答案為：甘油；

（4）乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應產(chǎn)生氣泡：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。乙酸能使PH試紙變紅：把一塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成，故答案為：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸．(或把一塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

根據(jù)反應I的能量變化，計算x= ____。

（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。

（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行。

（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：

（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________。

②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

③6 min時，改變的外界條件為_____________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________________________；

（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結構式為_______________；

（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________；

（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_________；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列說法正確的是__________________；

A．N2O為直線型分子

B．C、N、O的第一電離能依次增大

C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，該配合物中心離子的配體為_____________，其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物質的相關性質如下：

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min(如圖1)。

第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l5min。

第三步：蒸餾。將硝化反應混物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾。

請回答下列問題：

（1）實驗室中把問苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是________。

（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。

a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是____________。

（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是_________，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是____________(填有關旋塞和酒精燈的操作)。

（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的___________。

a．不溶或難溶于水，便于最后分離 b．在沸騰下與水不發(fā)生化學反應

c．具有一定的揮發(fā)性 d．具有較低的熔點

（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語中正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

C．用電子式表示HCl的形成過程：

D．硫磺在空氣中燃燒：2S + 3O2 2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：

(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關離子方程式 。

(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：

(三)實驗步驟：

(2)組裝好裝置，然后應該進行的操作是 。

(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。

(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。

(四)純堿制備：

(5)上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應的化學方程式為 ；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物克倫特羅(Clenbuterol)結構如下圖所示。下列有關克倫特羅的敘述，不正確的是( )

A. 該物質的分子式為C12H18ON2Cl2

B. 該物質易溶于鹽酸

C. 該物質的1H核磁共振譜圖中有8個吸收峰

D. 該物質能發(fā)生的類型有：加成反應、酯化反應、消去反應、氧化反應等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為___________。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是__________________，反應的離子方程式為____________________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽極逸出的氣體是___________。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為________。

（6）硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變?yōu)殂~藍(CuS)。請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理_______________________。

（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為____________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨ 種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是： （填具體元素符號，下同）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（3） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過程 ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物。

（5）元素①的氫化物的電子式為 ，該化合物是由 （填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

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