Question

20．下列離子方程式中，正確的有幾個
①澄清石灰水中通入過量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^-
②石灰石與稀鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
③碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
④碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
⑤Fe（OH）₂與稀硝酸反應：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
⑥鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺（　�。�

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 ①反應生成碳酸氫鈣；
②碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
③反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
④反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
⑤發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
⑥電子、電荷不守恒．

解答 解：①澄清石灰水中通入過量CO₂的離子反應為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故正確；
②石灰石與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故錯誤；
③碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液的離子反應為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故錯誤；
④碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故錯誤；
⑤Fe（OH）₂與稀硝酸反應的離子反應為3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故錯誤；
⑥鐵與氯化鐵溶液反應的離子反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒、電荷守恒的應用，題目難度不大．