原子結構模型的演變圖如圖，下列符合歷史演變順序的一組排列是（　�。�
A、（1）（3）（2）（4）
B、（1）（2）（3）（4）
C、（1）（4）（3）（2）
D、（1）（3）（4）（2）
考點：化學史
專題：
分析：1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型，1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型，1913年丹麥物理學家波爾提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型．
解答： 解：（1）1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；
（3）1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；
（2）1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型；
（4）1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型．
故選A．
點評：本題考查了原子的結構和化學史，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某強堿性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的離子是
 
肯定不存在的離子是
 

（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L鹽酸時，產(chǎn)生的沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？（通過列式說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應：①金屬鈉與水反應②過氧化鈉和水反應③二氧化氮和水反應④氯氣和水反應⑤三氧化硫和水反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、全部B、②③④⑤
C、只有②③④D、只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
B、75 mL 2 mol?L-1  CaCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1  KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①0.5mol氨氣  ②4g氦氣  ③4℃時9mL水  ④0.2mol磷酸鈉下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由多到少的順序排列的是
 
；
（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物（填寫元素符號或化學式）
（3）被氧化與被還原的N原子個數(shù)之比為
 
；
（4）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示式正確的是（　　）
A、甲烷的球棍模型：
B、CO2分子的比例模型：
C、淀粉分子的最簡式：CH2O
D、乙烯的結構簡式  CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA
B、標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為16NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列說法不正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2和Al（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑
B、近年來禽流感病毒H7N9時有病例報告，衛(wèi)生部門強調(diào)要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)
D、碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾均是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
 
（填實驗編號）．

實驗編號n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（2）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（3）如圖表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：
圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．（寫出兩種）

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