4.下列表示不正確的是( 。
A.CO2的電子式B.Cl2的結(jié)構(gòu)式:Cl-Cl
C.CH4的球棍模型D.Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖 

分析 A.二氧化碳為共價(jià)化合物,含有C=O鍵;
B.氯氣存在Cl-Cl鍵;
C.為比例模型;
D.Clˉ離子的原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8.

解答 解:A.二氧化碳為共價(jià)化合物,含有C=O鍵,電子式為,故A正確;
B.氯氣存在Cl-Cl鍵,結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,故B正確;
C.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷的球棍模型為,故C錯(cuò)誤;
D.Clˉ離子的原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8,離子的結(jié)構(gòu)示意圖 為,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)用語(yǔ),為高頻考點(diǎn),題目側(cè)重考查電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型等知識(shí),難度不大,注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的概念及區(qū)別,明確球棍模型與比例模型的表示方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在100mL0.3moL•L-1的A1Cl3溶液中,加入2.3g鈉塊,待其充分反應(yīng)后,若忽略溶液體積的變化,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液為澄清狀態(tài)
B.反應(yīng)后溶液中AlO2-濃度為0.1 mo L•L-1
C.反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是Cl-
D.溶液中Al3+與AlO2-濃度之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測(cè)H2S和NF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是( 。
A.直線形;三角錐形B.V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形D.V形;平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于元素周期律的敘述中,正確的是( 。
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)重復(fù)出現(xiàn)
D.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)重復(fù)出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某研究小組為探究Cu的化學(xué)性質(zhì)及溶液環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響,設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.探究Cu的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)試劑1試劑2操作及現(xiàn)象


銅絲
氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,產(chǎn)生棕黃色的煙
稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色
0.1mol/LKMnO4溶液加熱后,銅絲表面有黑色物質(zhì),溶液顏色無(wú)明顯變化
(1)根據(jù)化合價(jià)分析,在化學(xué)反應(yīng)中銅主要體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性.
(2)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)向?qū)嶒?yàn)①的集氣瓶中加水,隨著水量的增加,溶液由黃色變?yōu)榫G色,最后變?yōu)樗{(lán)色.
【查閱資料】
ⅰ.黃色與藍(lán)色混合呈現(xiàn)綠色.
ⅱ.溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋溶液顏色變化的原因:[CuCl4]2-+4H2O?[Cu(H2O)4]2++4 Cl-,加水過(guò)程中,平衡正向移動(dòng),隨著[Cu(H2O)4]2+的增加,溶液由黃色變?yōu)榫G色,最后變?yōu)樗{(lán)色.
(4)反應(yīng)③中溶液顏色無(wú)明顯變化,是因?yàn)橹行原h(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行.銅表面黑色的物質(zhì)為CuO,同時(shí)有MnO2生成,則中性環(huán)境下反應(yīng)很難進(jìn)行的原因是:生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應(yīng)繼續(xù).
Ⅱ.探究溶液環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響
為進(jìn)一步研究酸堿性對(duì)銅與0.1mol/L KMnO4溶液反應(yīng)的影響,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn):
環(huán)境反應(yīng)現(xiàn)象
酸性溶液紫紅色變淺
堿性(1mL 1mol/L NaOH溶液)無(wú)明顯現(xiàn)象
(1)探究酸性條件下反應(yīng)時(shí),試劑X是.溶液顏色變淺能否說(shuō)明銅與0.1mol/L KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應(yīng),理由是如果加入H2SO4溶液的體積是1 mL,對(duì)比堿性條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則能說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng),如果加入H2SO4溶液的體積是大于1 mL,則有可能是稀釋作用導(dǎo)致的溶液顏色變淺.
(2)對(duì)于銅與0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應(yīng)提出如下假設(shè):
假設(shè)Ⅰ:0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化;
假設(shè)Ⅱ:0.1mol/L KMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應(yīng)較慢.
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中,溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、.一段時(shí)間后,溶液變?yōu)闇\藍(lán)綠色,試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末(MnO2).①反應(yīng)加快的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-
②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某固體混合物中可能含有:K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42-等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KCl
C.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( 。
A.濃硝酸光照逐漸變黃,說(shuō)明光照分解生成的有色產(chǎn)物能溶于其中
B.中和滴定時(shí),眼睛應(yīng)注視滴定管中的液面下降
C.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,可制得Fe(OH)3膠體
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),應(yīng)將剛?cè)芙夂蟮娜芤毫⒓崔D(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$
(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC.
A.容器中壓強(qiáng)不變           B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)       D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合c(CO2)•c(H2)=c(CO).c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為830℃.在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),CO2(g)和H2(g)的起始量均為2.0mol,達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的平衡濃為0.5mol/L.
(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1=akJ•mol-1
反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H2=b kJ•mol-1
反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)?2FeO(s)△H3
則△H3=(2a+b)kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)互為同系物的是( 。
A.紅磷和白磷B.苯和甲苯
C.丙烯和1,3-丁二烯D.D和T

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同步練習(xí)冊(cè)答案