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12．下列關于元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）重復出現(xiàn)
D．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強重復出現(xiàn)

分析 A．第一周期只有2種元素；
B．第二周期中O、F無正價，且金屬元素無負價；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
D．同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強．

解答 解：A．第一周期只有2種元素，不能原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)，故A錯誤；
B．第二周期中O、F無正價，且金屬元素無負價，則元素最高正價不能從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則同周期原子半徑從大到�。ㄏ∮袣怏w除外）重復出現(xiàn)，故C錯誤；
D．同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，則隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強重復出現(xiàn)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素的特性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時，向含有等物質的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
D．將足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能達到的最大濃度為$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最�。甒與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篧＞Z＞Y
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．Y、Z、W最高價氧化物對應水化物能夠兩兩發(fā)生反應
D．簡單離子的還原性：X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色．請寫出其中發(fā)生反應的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）請寫出銅原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3•6NH3（黃色）、CoCl3•5NH3（紫紅色）、CoCl3•4NH3（綠色）、CoCl3•4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按下列圖示裝置，用導線將電極連接起來放置一段時間后，溶液的pH值下降的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl2的結構式：Cl-Cl
C．CH4的球棍模型D．Clˉ離子的結構示意圖 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學反應原理在生產和科研中有重要的應用，請利用相關知識回答下列問題．
Ⅰ．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間的變化如圖1所示：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min內的平均反應速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列敘述能說明反應達到平衡的是BD
A．容器內壓強不再變化
B．CO的質量不再變化，CO2的轉化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反應物不再轉化為生成物
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC
A．平衡時生成I2的質量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質的量為原來的2 倍
D．平衡時混合氣體的密度不變
Ⅱ．一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡后，擴大容器體積，反應B 的移動方向不移動（填正向、逆向或不移動）；
Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是AC

A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應在一絕熱容器中進行，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱有：燒杯、玻璃棒、天平（帶砝碼）、500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）經計算需要CuSO4•5H2O的質量為25.0克；
（3）移液時，需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的有F；偏低的有AC E；無影響的有BD．
A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
B．稱量NaOH固體時，砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼）
C．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．移液時，忘記洗滌燒杯內壁
F．定容時，俯視刻度線．

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