【題目】工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料,制取硫酸銅的主要過程如下圖所示:
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸,固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的氣體A可以是O2或Cl2
C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是:Fe2+、Cu2+、H+
D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱,可制得無水硫酸銅
【答案】B
【解析】解:因制備硫酸銅,廢銅屑應(yīng)加入稀硫酸中,稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;氣體A應(yīng)為空氣,通入熱的空氣是為了氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子,調(diào)整溶液PH除去鐵離子,沉淀D為氫氧化鐵,C為硫酸銅溶液,蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸通過晶體,A.不適合用硝酸,易生成硝酸銅而引入新雜質(zhì),加入濃硫酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,污染環(huán)境,固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 , 目的是調(diào)整溶液pH除去鐵離子,且不引入新雜質(zhì),故A正確;
B.不能通入氯氣,否則生成氯化銅,引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ , 反應(yīng)離子方程式為:4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O,混合溶液中存在的陽離子是:Fe2+、Cu2+、H+ , 故C正確;
D.硫酸銅晶體在空氣中加熱可失去結(jié)晶水,生成硫酸銅,故D正確.
故選B.
因制備硫酸銅,廢銅屑應(yīng)加入稀硫酸中,稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;氣體A應(yīng)為空氣,通入熱的空氣是為了氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子,調(diào)整溶液pH除去鐵離子,沉淀D為氫氧化鐵,C為硫酸銅溶液,蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸通過晶體,以此解答該題.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極
C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸,錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時(shí),若有13g鋅被溶解,電路中就有0.4mol電子通過
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題.
元素 | 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn).且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
C | 單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | +2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號(hào)) , 畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 , 寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 . a.B元素的最高正價(jià)為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d.在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
(4)A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是(寫元素名稱) .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱△H為_____,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_____.
(2)在25℃、101KPa時(shí),1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為_____KJmol﹣1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____.
(3)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問題:
已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃.室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè),E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào):ACD_E .
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程: .
(3)D在周期表中的位置 , E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 , 比較D與E氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式填空);
(4)寫出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉
C. 在鎳作催化劑條件下,苯與氫氣的反應(yīng) D. 乙烯通入溴水中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈉的說法中正確的是( )
A. 鈉的含氧化合物都是堿性氧化物
B. 金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2
C. 鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來
D. 過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是:
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾
C. 打開止水夾,用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是元素周期表的一部分,根據(jù)給定的元素回答下列問題
(1)K的元素符號(hào)是;
(2)D元素的外圍電子排布圖是 , 在其化合物中,最高正價(jià)是;
(3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(4)A與L、B與L都分別能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,A與L(1:1)的化合物是分子(填極性或非極性),B與L(1:1)的化合物的電子式是;
(5)G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是(填元素符號(hào));
(6)J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是;
(7)E元素在元素周期表中的位置是 , 在其化合物中,常有+2、+3價(jià)的2種離子,+3的離子比較穩(wěn)定,其原因是;
(8)A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高,其原因是;
(9)A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池,寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式;
(10)F元素的最高價(jià)氧化物與M元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com