Question

【題目】某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．
請回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是 ．
（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是 ．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到 ， 原因是 ．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？ 甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．
乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．
你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量 ， 觀察現(xiàn)象．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快
（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化
（4）乙；銅粉
【解析】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，所以答案是：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，所以答案是：鐵的表面沒有氣泡； 濃硫酸將鐵鈍化；（4）構成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構成Fe﹣Cu原電池，所以答案是：乙； 銅粉．