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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題紙對應處把導管補充完整。

(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mLl8mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是：_____

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：____ (填寫字母編號)

A．鐵粉 B．BaCl₂溶液 C．銀粉 D．Na₂C0₃溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，D中可能觀察到的現(xiàn)象是 _____待反應結束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_______

(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決。(實驗用品自選)_____

（1）作圖時注意長進短處

（2）①

②隨著H₂SO₄的消耗，濃H₂SO₄的濃度不斷減少，稀H₂SO₄與Cu不反應

③A D

（3）紅色褪去，恢復紅色

（4）用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口（合理均可）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

，B中應放置的液體是（填字母）

．
a．水 b．酸性KMnO₄ 溶液 c．NaOH溶液 d．飽和NaHSO₃溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO₂

與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變?yōu)闊o色

，反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

，而D中則是由于SO₂具有

具有漂白性使品紅褪色

．
（5）實驗中，取一定質量的銅片和50mL18mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢生成SO₂共0.25mol，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①假設溶液體積還是50mL，則剩余硫酸的物質的量濃度為

mol?L^-1．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是

（填字母）．
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．Na₂CO₃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝置進行有關實驗．請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為

2H₂SO₄（濃）+Cu

加熱

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；

2H₂SO₄（濃）+Cu

加熱

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；

．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

．B中應放置的液體是（填字母）

．
a．水 b．酸性KMnO₄ 溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應；

．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是

（填字母）．
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．NaHCO₃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗．請根據(jù)要求回答相關問題．
Ⅰ：制取溴苯（裝置如圖所示）
（1）向燒瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

燒瓶中溶液沸騰，產(chǎn)生紅棕色氣體

（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，能否證明苯與溴發(fā)生了取代反應（填“能”或“不能”）

不能

，原因是

逸出的溴蒸汽也能與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀

．
（3）若不能確定，請從下列裝置中選取適宜裝置加以改進，請在下面實驗流程圖的方框中填入序號．
（Ⅰ）：

②

；（Ⅱ）：

④

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶
②裝有CCl₄的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶
④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實驗還可用

石蕊試液或者碳酸氫鈉溶液

代替AgNO₃溶液檢驗取代反應的產(chǎn)物之一溴化氫．
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得到純凈的溴苯．簡要寫出各操作步驟和目的（不一定填滿）．

操作1

水洗后分液

；目的：

除去溴化鐵

．
操作2

氫氧化鈉溶液洗滌后分液

；目的：

除去未反應的溴

．
操作3

蒸餾

；目的：

除去苯等有機雜質

．
操作4

無

；目的：

無

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：

．
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，某位同學進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是

（填寫字母編號）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是

；
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是

（填寫編號）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：

[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）

．

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