用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視
D、滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
考點：中和滴定
專題：實驗題
分析：根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定，標準液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯誤；
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
可知c（待測）偏小，故C正確；
D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
可知c（待測）偏大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖1表示反應(yīng)中的能量變化；如圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“如圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（CO）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．達到平衡后若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B、0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
C、標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
5
22.4
 NA
D、60gSiO2晶體中，含有NA個Si-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表達式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、NH4++OH-?NH3?H2O
C、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
D、H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
_．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標準液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)
 
．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．表是4種指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
（1）該實驗應(yīng)選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
 
ml．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml，NaOH標準液濃度為0.1mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml36.0235.3235.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．滴定前錐形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中總酸度：
 
g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）K2Cr2O7（橙色）在水中會部分轉(zhuǎn)化為K2CrO4（黃色），該過程可用離子反應(yīng)方式表示為：
 
；在K2Cr2O7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成黃色，該過程可用化學反應(yīng)方式表示為：
 
．
（2）水合草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測定x的值，做了如下實驗：
①稱取Wg 純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；
②取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為a mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液進行滴定（滴定過程中有Cr3+、CO2生成）．
請回答：①寫出滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②滴定時，將K2Cr2O7標準液裝在
 
式滴定管中．
③假設(shè)滴定終點時，用去V mL K2Cr2O7溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果x值偏高的有
 
（填字母）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗
C．錐形瓶水洗后再用待測液潤洗      D．滴定時所用的K2Cr2O7溶液因久置而導致濃度變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙為互相串聯(lián)的兩個電解池．請回答
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為
 
極，電極材料是
 
，電極反應(yīng)為
 
，電解質(zhì)溶液可以是
 
．
（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)為
 
，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈
 
色．
（3）若甲池A極增重12.8g，則乙池C（石墨）
 
極放出氣體在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的檢驗或提純，其結(jié)論或方法正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一種
B、CO2混有少量HC1．可用飽和NaHCO3除去
C、Cl2中混有少量HCl可用通入飽和NaCl溶液的方法除去
D、N2混有少量NO2，可用水洗法除去

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同步練習冊答案