【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中,
(1)與水反應(yīng),生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是________(填序號(hào));
(2)能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又復(fù)原的是_________(填序號(hào));
(3)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)難溶于水,該物質(zhì)在一定條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng),可制得電腦芯片以及太陽能電池的材料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________;
(4)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)可以用來除去多余的胃酸,它還是常見的疏松劑,主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體,使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學(xué)方程式___________。
【答案】 ① ③ SiO2 + 2C Si + 2CO ↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】(1)Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,能使帶火星木條復(fù)燃,故答案為:①;
(2)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又復(fù)原,故答案為:②;
(3)SiO2難溶于水,一定條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)生成硅和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2 + 2C Si + 2CO ↑,故答案為:SiO2 + 2C Si + 2CO ↑;
(4)NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,生成碳酸鈉和二氧化碳、水,碳酸氫鈉能夠與酸反應(yīng),用來除去多余的胃酸。碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍(lán)色、淺綠色順序排列的是( ) ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中.
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.③①④②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下:
該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):
下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機(jī)物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3
D. 該有機(jī)物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室
D. 當(dāng)電路中通過3mol 電子時(shí),可得到1molH3BO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑,將丙烯胺氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN),然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質(zhì)溶液,控制pH在8 5-9 0范圍內(nèi),電解丙烯腈制己二腈、電解的總化學(xué)方程式為:4CH2=CHCN +2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN
(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________;在電解的總化學(xué)方程式所涉及的元素中,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________________________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是_____________,CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為__________________。
(3)NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________________________。
(4)已知K3PO4是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)______________(寫出2條即可)。
(5)該電解總化學(xué)方程式中各元素組成的下列物質(zhì)中,存在分子內(nèi)氫健的是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.NH3 B.H2O2 C. D.
(6)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為_____________,若金剛石晶胞的密度是d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛石晶胞中兩個(gè)碳原子之間的最短距離為_____________。(用含d、NA的式子表示,只需要列出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測(cè)定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。
查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。
請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。
(1)該方法可以選擇上圖中的________(填字母標(biāo)號(hào))為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→____→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):
(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與之相比X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________________________。
(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先____________,然后依次裝入藥品、打開k2、再打開__________(填“k1”或“k3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NO、ClNO 變質(zhì)。接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________。
III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測(cè)定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。(已知:AgCrO4為磚紅色固體)
(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(6)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)“浸泡”過程中,CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______,_____________
(2)固體B的成分是______________________(填化學(xué)式)。
(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________;若上述流程中固、液分離均采用過濾操作,則共有________________處使用該操作。
(4)根據(jù)圖1、圖2分析:
①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。
(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。
(6)LiCoO2可用于電動(dòng)汽車的電池,其工作原理如右圖所示,且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2
①放電時(shí),Li+移動(dòng)的方向?yàn)?/span>_________→___________。(填“ 左”或“ 右”)
②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3
B. 液滴之下氧氣含量少, 鐵片作負(fù)極,發(fā)生的氧化反應(yīng)為: Fe-3e-=Fe3+
C. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為: O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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