【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:

1b、cd中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為

2a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫出兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)

4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

【答案】1N ;

2sp3;H2O2、N2H4

3HNO2、HNO3H2SO34+1

5SO42—共價鍵和配位鍵 H2O H2OCu2的配位鍵比NH3Cu2的弱

【解析】試題分析:根據(jù)題意知,周期表前四周期的元素a、b、c、de,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,則a為氫元素;b的價電子層中的未成對電子有3個,則b為氮元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為氧元素;dc同主族,則d為硫元素;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子,則e為銅元素。

1)根據(jù)上述分析,b、cd分別為N、O、S,同周期由左向右第一電離能呈遞增趨勢,但當(dāng)元素的原子軌道呈全滿、全空、半充滿狀態(tài)時,較穩(wěn)定;同主族由上到下第一電離能逐漸減小,氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,則NOS中第一電離能最大的是N;e為銅元素,價層電子軌道示意圖為

2a為氫元素,和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子為氨分子,中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4C2H6等。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3。

4)根據(jù)OCu形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)判斷,該化合物的化學(xué)式為Cu2O,e離子的電荷為+1。

5)根據(jù)題給信息知,這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),為硫酸根離子;陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)結(jié)合圖2知,則該化合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4。該化合物中陰離子為SO42—,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵;該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,判斷理由是H2OCu2的配位鍵比NH3Cu2的弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含SO2、CO2的SO2形成酸雨、污染大氣,對煙氣進(jìn)行脫硫,回答下列問題:

1采用CaClO2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應(yīng):

SO2g+2OH aq SO32 aq+H2Ol ΔH1

ClO aq+SO32 aq SO42 aq+Cl aq ΔH2

CaSO4s Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應(yīng)SO2g+ Ca2+aq+ ClO aq +2OH aq CaSO4s +H2Ol +Cl aq的ΔH=_ 。

2采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥。將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中cH+﹣cOH- 填字母編號

A.cSO32-cH2SO3

B.cSO32-+cNH3·H2OcH2SO3

C.cHSO3-+cSO32-cNH4+

D.cHSO3-+2cSO32-cNH4+

3煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2,并制得H2SO4

①在陰極放電的物質(zhì)是

②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是 。

③已知室溫下,KspBaSO4=1.1×10-10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 BaOH2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 BaOH2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中cSO42- =2.0×10-4mol·L-1,則應(yīng)保持溶液中 cBa2+ mol·L-1。

4一定條件下,用Fe2O3、NiOCr2O3作催化劑,利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫。反應(yīng)為2COgSO2g2CO2gSl ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價格因素,選擇_ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理選填序號。

a Cr2O3 b NiO c. Fe2O3

選擇該催化劑的理由是:_ 。

科研小組用選擇的催化劑,在380℃時,研究了nCO : nSO2分別為1:1、3:1時,SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況2。則圖2中表示nCO : nSO23:1的變化曲線為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g) 3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化

B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時消耗2n mol C

D.A、B、C的分子數(shù)之比為132

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號

應(yīng)

試管中加入3 mL 2 H2O2溶液和3滴蒸餾水

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸餾水

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸餾水

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過氧化氫(H2O2),其水溶液俗稱雙氧水,常溫下是一種無色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下,它能分解生成氧氣。研究表明,將新制的5的H2O2溶液加熱到65時就有氧氣放出,加熱到80時就有較多氧氣產(chǎn)生。

(1)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

(3)請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì),解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2分鐘內(nèi)6個時間點(diǎn)對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。

時間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實(shí)驗(yàn)丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實(shí)驗(yàn)丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實(shí)驗(yàn)戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

對實(shí)驗(yàn)戊,0~20 s的反應(yīng)速率v1 mL/s,100~120 s的反應(yīng)速率v2 mL/s。

不考慮實(shí)驗(yàn)測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是 。

如右圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn) (填)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________;

Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對有機(jī)化合物的說法錯誤的是(

A.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化

B.棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素

C.油脂可看做高級脂肪酸(如硬脂酸、軟脂酸等)與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯

D.可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)患者尿液中的葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)科學(xué)與技術(shù)是改進(jìn)生活、改環(huán)境.促進(jìn)發(fā)展的關(guān)鍵下列說法正確的是

A普通玻璃、氮化硅陶瓷、飾物都是硅酸鹽制品

B乙醇汽油的主要成分都是可再生能源

C.石灰硫酸銅、硅膠都可用作食品干燥劑

D“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

ACO2H2O BCCl4KCl CNaClHCl DSO2SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘Ni-Cd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCdOH2 + 2NiOH2,有關(guān)該電池的說法正確的是:

A.充電時陽極反應(yīng):NiOH2 e+ OH=NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動

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