A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①和②均在水溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 
，若11.2g的A與足量的B反應(yīng)，則產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應(yīng)①為Mg與二氧化碳的反應(yīng)；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則F為濃硝酸，生成紅棕色氣體為二氧化氮，反應(yīng)④為C與濃硝酸的反應(yīng)；
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)．
解答： 解：（1）A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應(yīng)①為Mg與C02的反應(yīng)，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為濃硝酸，C為MgO；
A為Mg，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④為C與濃硝酸的反應(yīng)為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2+4NO2↑+2H2O，
故答案為：；C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；
反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，若11.2g的A與足量的B反應(yīng)，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，則產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2g
56g/mol
×22.4L/mol=4.48L，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；4.48；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，涉及常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)、常用化學(xué)用語(yǔ)等的考查，把握元素的位置及單質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析推斷各物質(zhì)．題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的為（　　）
A、已知質(zhì)量的鋁鎂合金，通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金
鹽酸
 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
B、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先稱(chēng)量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋?zhuān)⑷芤恨D(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線(xiàn)相切
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出
D、欲檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=
 
；   1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
 
0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)
 
22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（4）若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n （B）、n（C）之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價(jià)為
 
，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（2）有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-還原性由強(qiáng)的弱的順序?yàn)?div id="jnvcl77" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量
 
．
（3）完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□
 
→□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
（4）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，還原反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為
 
．
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池：若電極a為Cu，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為
 
；電極b處的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．
Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：
（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的敘述正確的是
 

A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B．溫度升高，該平衡一定向右移動(dòng)
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過(guò)比色分析得到40℃時(shí)（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．

時(shí)間（min） 0 1 3 5 7 9 11
c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應(yīng)式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）NH3?H2O
 
；
（2）NaHSO4
 
；
（3）Al2（SO4）3
 
；
（4）H2S
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H2SO4
 

（2）NaOH
 

（3）H2O
 
．
（4）CH3COOH
 

（5）NH3?H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)做法正確的是（　�。�
A、將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌
B、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收
C、金屬鈉、鎂著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
D、夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾，是霧和霾的統(tǒng)稱(chēng)．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾．當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、霧霾天，汽車(chē)車(chē)燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、冬天燒煤時(shí)可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放
C、防霉霾口罩的原理與過(guò)濾、滲折類(lèi)似，防霧霉效果好的口罩往往呼吸阻力較大
D、PM 2.5是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

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