【題目】X、Y、ZQ、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),ZX在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:

1Q在元素周期表中的位置為___,YX3的電子式為____(用元素符號(hào)表示)。

2X、YZ原子的半徑從大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。

3X2QY的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)會(huì)生成Q單質(zhì),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____(填字母序號(hào))。

aR2H2化合比QH2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

bH2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q

cHR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)

5)氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。

【答案】第三周期ⅥA Na>N>H 3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O ab NH3H2O分子之間能夠形成氫鍵

【解析】

X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體為氨氣,則YN,XH,ZX在同一主族,則ZNa,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,即最外層有6個(gè)電子,所以QS,則RCl,據(jù)此答題。

根據(jù)上述分析可知,X、YZ、Q、R分別是H、N、Na、SCl,則:

1QS,原子序數(shù)為16,在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族;NH3的電子式為;

2)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以H、N、Na原子的半徑從大到小的順序是Na>N>H;

3N的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液為硝酸,H2S HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成 S單質(zhì),其化學(xué)方程式為:3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O

4a. 元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以Cl2H2化合比SH2化合容易,且HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng),a項(xiàng)正確;

b. H2S的水溶液中通少量的Cl2氣體可置換出單質(zhì)S,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S,所以能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng),b項(xiàng)正確;

c. 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),HCl的水溶液酸性比H2S的水溶液酸性強(qiáng),不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;故選ab。

氣體NH3在水中的溶解性特別大主要是因?yàn)?/span>NH3H2O分子之間能夠形成氫鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)中需用3 mol·L-1的硫酸500 mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)來(lái)配制,量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為 ________(填字母)。

A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng),方程式為Mn2++ClO+H2O===MnO2↓+2H+Cl,

欲使2moL Mn2+被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為______g;還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有_________________。

(4)在“除鈣”步驟前,若要檢驗(yàn)混合液中是否還存在Fe2+,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:_____________________________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水):

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說明除鈣的操作步驟:蒸發(fā)濃縮、_________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。

(6)若實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O為86.1 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。

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A. 若鉻比鐵活潑,則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極

B. 若鐵比鉻活潑,則溶液中H+向鐵電極遷移

C. 若鉻比鐵活潑,則鐵電極反應(yīng)式為2H2eH2

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2)向2mL苯中加入1mL溴水,震蕩、靜置,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

3)在一定條件下,苯能發(fā)生多種取代反應(yīng)。寫出苯生成硝基苯的化學(xué)方程式____。

4)在一定條件下,苯可以由乙炔制得,寫出乙炔與足量的H2在加熱加壓,Ni做催化劑的條件下反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_____。

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C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

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A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

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