已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價
B、第一電離能可能Y小于X
C、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用
專題：
分析：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A、電負性大的元素在化合物中顯負價；
B、一般非金屬性強的，其第一電離能大；
C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；
D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；
B、一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；
C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；
D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確．
故選C．
點評：本題考查位置、結(jié)構、性質(zhì)，明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置：
 
；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：
 
．
（2）工業(yè)合成XQ3，△H＜0；下列措施既能加快反應速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
 
．
A．升高溫度　B．加入高效催化劑  C．將XQ3及時分離出去  D．增大反應體系壓強  E．增大反應物濃度
（3）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是
 
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O的反應中，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為（　　）
A、12B、22C、24D、30

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置
 
，化合物A2E的VSEPR模型
 
．
（2）F元素形成的高價基態(tài)離子的外圍電子排布圖為
 
；A2C2的電子式為
 
．
（3）寫出：D2C2與水反應的離子方程式：
 
；原子序數(shù)比D大1的元素的單質(zhì)與BC2反應的化學反應方程式：
 
．
（4）常溫常壓下，23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，C元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸．
（1）B元素的原子結(jié)構示意圖為
 
；
（2）A元素在周期表中的位置
 
；
（3）A、B兩元素形成的化合物電子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（4）A、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（寫化學式，用“＜”或“＞”表示強弱）．
（5）寫出B、C最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：

請回答下列問題：
（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式
 
．
（2）為了將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是
 
．
（3）流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是
 
．
（4）濾渣2中的成分是
 
．
（5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24，溶液中Zn2+濃度為0.01mol?L-1，則溶液中S2-濃度大于
 
mol?L-1，才生成ZnS沉淀．
（6）試設計簡單實驗方案，判斷所得ZnS樣品顆粒是否為納米級
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B、將31g Na2O溶于水并配成1L的溶液
C、將0.5mol/L的KNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（　　）
A、
22.4bc
aNA
L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4ac
bNA
L
D、
22.4b
acNA
L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是
 
，能引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填代號）．
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線
（4）將250mL0.2mol?L-1稀硫酸與足量的Na2CO3充分反應，在標準狀況下可得
 
升CO2．

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