【題目】X,Y,Z三種物質中含同種元素,在一定條件下可以實現如圖所示轉化,下列推斷不正確的是( )
A.若Y為氧化鋁,則Y 生成X的條件是“通電”
B.若X為硫單質,則Y 可能為硫化氫
C.若Z為硝酸,則X可能為一氧化氮
D.若Z為硝酸鐵,則Y一定為鐵單質
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時加水稀釋10mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是( )
A.原氨水的濃度為10﹣3mol?L﹣1
B.溶液中 減小
C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7
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【題目】25℃時,用濃度為0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.相同濃度時,三種酸的酸性強弱順序是:HX>HY>HZ
B.根據滴定曲線可得,Ka(HX)=10﹣3 molL﹣1
C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL時,c(Na+)=c(Y﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL時,c(Z﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為:
KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
(1)請完成該化學方程式并配平__________________
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______(填寫編號,多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產生0.1molCl2,則轉移的電子的物質的量是為_________mol。
(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的_______倍。
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是( )
A.a電極上發(fā)生的反應為:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應
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【題目】某種制取純堿的方法如下:
(1)寫出“反應I ”的化學方程式:__。
(2)“反應Ⅱ”為復分解反應,反應中所涉及物質的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式:__。
(3)寫出“煅燒”反應的化學方程式:__。
(4) “蒸氨”時需要加熱,寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。
(5)寫出將“蒸氨”產生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】(1)氨水顯堿性,CO2為酸性氧化物,二者反應生成鹽,CO2過量時生成酸式鹽即碳酸氫銨,故化學方程式為:NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。
(2)氨氣極易溶于水,氨水的濃度非常大,可以溶解大量的氨氣,則反應I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后,溶液中主要存在四種離子:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-,根據溶解度曲線可知,同溫度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中會析出晶體NaHCO3。反應II為復分解反應,則反應方程式為NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)過濾得到NaHCO3晶體,加熱,NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2,反應方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+與OH-結合為NH3·H2O,加熱條件下,促進NH3逸出,即為“蒸氨”,反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨氣溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O堿性強于Al(OH)3,故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】實驗室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應I”在加熱條件下進行,同時有MnCl2生成,該反應的化學方程式為 __。
(2) “反應Ⅱ”中雜質與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得,該反應的化學方程式為__
(4)“反應Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應的離子方程式為___。
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【題目】25℃時,部分物質的電離平衡常數如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數 | 1.8×10﹣5 | Ka1=5.4×10﹣2 | Ka1=1.3×10﹣7 |
請回答下列問題:
(1)H2S的一級電離常數表達式為Ka1=
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序
(3)H2C2O4與少量的KOH溶液反應的化學方程式:
(4)NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式:
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是(填寫序號). ①反應所需要的時間B>A
②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B
④反應過程的平均速率B>A
⑤B中有鋅剩余.
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