【題目】( 15 分)

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_(填序號(hào))

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

判定甲方案不可行,理由是 。

進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填偏大偏小準(zhǔn)確)。

[已知:KspCaCO3) = 2.8×10-9KspMnCO3) = 2.3×10-11

進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

【答案】1ACB(按序?qū)懗鋈?xiàng)) (2殘余清液中,n(Cl-)n(H+)(或其他合理答案)

② 0.1100 ③ 偏小 Zn粒 殘余清液(按序?qū)懗鰞身?xiàng)) () 裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫

【解析】1)注意加藥品時(shí)先加入固體MnO2,再通過(guò)分液漏斗加入濃鹽酸,最后才能加熱。

則依次順序是ACB

(2)①根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O,可以看出反應(yīng)殘余液中c(Cl)>c(H),用甲方案測(cè)得的是c(Cl),而不是(H)。

根據(jù)c(鹽酸)×V(鹽酸)c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉),c(鹽酸)c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)/ V(鹽酸)="22.00mL×0.1000" mol·L1/20.00mL="0.1100" mol·L1。

由于KSP(MnCO3)<KSP(CaCO3),過(guò)量的CaCO3要轉(zhuǎn)化為一部分MnCO3,由于M(MnCO3)>M(CaCO3),故最終剩余的固體質(zhì)量增加,導(dǎo)致測(cè)得的c(H)偏小。

④Zn與鹽酸反應(yīng)放熱,因此,冷卻后氣體的體積將縮小。

考點(diǎn)定位:本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案基本操作、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等,重在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛿?shù)據(jù)處理能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】(8)在某溫度下,將0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),連續(xù)測(cè)定的變化,5S時(shí)測(cè)定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。

(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過(guò)程中,的平均消耗速率為 mol/L·S

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是= ;

(3)此溫度下,平衡常數(shù)值為

(4)若在此溫度下,在10L的密閉器充入0.2molHI氣體,達(dá)到平衡時(shí),HI的轉(zhuǎn)化率為

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B.氯水
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 )

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是( )

A.2CN+H2O+CO2===2HCN+CO

B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)<c(K)-c(CN)

D.c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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A.HNO3 B.CaO C.NH4NO3 D.NH3

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A.由圖甲可以判斷:對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),若T1>T2,則ΔH<0

B.圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0

C.圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中,溶液導(dǎo)電性變化

D.圖丁表示0.1 mol·L-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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A.一定是純凈物
B.可能是化合物
C.一定是混合物
D.可能是純凈物,也可能是混合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案