下列物質在同條件下，導電能力最強的是（　�。�
A、98%的濃硫酸
B、濃鹽酸
C、澄清石灰水
D、硫酸鈉晶體
考點：電解質溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電性越強．
解答： 解：A、98%的濃硫酸中主要存在硫酸分子，離子濃度很小，導電性很弱；
B、濃鹽酸中HCl完全電離，溶液中離子濃度較大，溶液導電性較強；
C、氫氧化鈣屬于微溶物質，在水中的溶解度較小，則澄清石灰水中離子濃度較小，溶液的導電性不強；
D、硫酸鈉晶體中沒有自由移動離子，不導電；
所以在同條件下濃鹽酸的導電性最強；
故選B．
點評：本題考查了溶液導電能力的強弱判斷，注意溶液導電性與離子濃度、離子電荷的關系即可解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

如果將人體比成一座大廈，那么元素就是構成這座大廈的基石．在人體所含的各種元素中，對人體機能尤其是腦機能的運行起著十分重要作用，被公認為“智慧元素”的是（　　）
A、鐵B、銅C、碘D、磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
B、硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣
C、在盛有硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍
D、銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同條件下進行合成氨的反應（N2+3H2?2NH3），根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是（　　）
A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1
C、v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1
D、v（H2）=0.005 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學反應的限度決定于反應物的性質，與外界條件無關
B、合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質的量之比保持恒定
C、增大反應物的用量一定會加快反應速率
D、濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料．
（1）實驗室模擬合成氨．在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol/L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%．
N2H2NH3
甲130
乙0.51.51
丙004
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為
 
．
②乙容器中開始反應時，v逆
 
v正（填＜、＞或﹦）．
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為
 
．
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③如圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a g CuO通入H2后加熱，全部還原得b g Cu，若已知O的相對原子質量為c，則用代數(shù)式表示Cu的相對原子質量為（　�。�
A、
bc
a-b
B、ab
C、
c(a-b)
b
D、
a-b
bc

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