【題目】現(xiàn)應(yīng)用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的含酸量.

.實(shí)驗(yàn)步驟

1)用___________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液.

2)取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_________作指示劑.

3)讀取盛裝0.1000 molL1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_______mL

4)滴定.滴定過程中,眼睛應(yīng)注視__________________________當(dāng)?shù)沃?/span>____________________________________時(shí)停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定4次.

.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測白醋溶液體積/mL

0.1000mol·L-1 NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.10

15.10

2

20.00

0.00

14.95

3

20.00

0.15

15.20

4

20.00

1.10

17.10

.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論

1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可折算得c(市售白醋)=________molL-1

2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是___填寫序號(hào))

a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗.

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失.

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水.

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

【答案】 酸式滴定管 容量瓶 酚酞 0.60 mL 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 0.7500molL1 ab

【解析】試題分析I.(1)根據(jù)量取液體體積的精確度選擇儀器;溶液的稀釋在燒杯中進(jìn)行,溶液的定容在對應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行;(2)強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞;
(3)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來讀數(shù)
(4)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
III.(1)根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析;求出平均消耗的NaOH溶液的體積,然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答;
(2)根據(jù)C(待測)=分析誤差.

解析:I.(1)滴定管的精度是0.01mL,食醋呈酸性,所以用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液;
(2)食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞;

(3)從上到下刻度增大,滴定管的精度是0.01mL,所以滴定管液面的讀數(shù)0.60mL;
(4)醋酸溶液中酚酞呈無色,滴加氫氧化鈉過程中堿性增強(qiáng),所以NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
III.(1)第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去;3次消耗的NaOH溶液的體積為:15.00mL;15.05mL;14.95mL;則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL;設(shè)10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHXg,則

X=0.450

c(市售白醋)= 0.7500mol/L,
2a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測)= 分析,可知C(待測)偏大,故a正確;
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測)= 分析可知,C(待測)偏大,故b正確;
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)C(待測)= 分析可知C(待測)不變,故c錯(cuò)誤;
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,待測液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)C(待測)= 分析可知,C(待測)偏小,故d錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì)“,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
(1)用圖1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性 ①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)牛的快慢.應(yīng)采取的措施是;
②燒杯中NaOH溶液的作用是;
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒,則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是(填化學(xué)式,寫出一種即可).
(2)用圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3的酸性強(qiáng) ④酸性KMn04溶液可以吸收S02 , 將其氧化而除去,自身被還原為Mn2+ , 寫出該反應(yīng)的離子方程式;
⑤試劑X是;
⑥當(dāng)觀察到 , 即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng).

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【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:

已知常溫條件下:

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時(shí)的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時(shí)的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題:

(1)固體C_________(填化學(xué)式)。

(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X_________(氨水氫氧化鈉”),其理由是_________________。

(3)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是________________。

(4)寫出溶液F→溶液H 的離子方程式:__________________。

(5)Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

A.吸水性 B.脫水性 C.強(qiáng)氧化性 D.酸性

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【題目】我國工業(yè)制硫酸主要反應(yīng)有(均為放熱反應(yīng))①4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,②2SO2+O2 2SO3,③SO3+H2O=H2SO4。回答下列問題:

1)為了提高反應(yīng)①硫鐵礦的利用率,可采取的措施有____________________。工業(yè)上也可以使用硫作為制取硫酸的方法,1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量,寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________

2)反應(yīng)②中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與某條件的關(guān)系如下圖所示,其中正確的是________

A B C D

3500oC1.01×105Pa時(shí)將4.0 mol SO22.0 mol O2置于2L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=0.1 mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______,若將溫度降到400oC,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__________(增大、減小或不變)。

4)反應(yīng)③得到“發(fā)煙硫酸”,往往稀釋成98%的濃硫酸再出售。若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分別與等量的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱依次為△H1、△H2△H3,則它們的大小關(guān)系是____________________________

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【題目】用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色,用這個(gè)現(xiàn)象可以測得汽車司機(jī)是否酒后駕車.反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO43+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的氧化劑是( )
A.H2SO4
B.CrO3
C.Cr2(SO43
D.C2H5OH

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【題目】現(xiàn)有CuOFe2O3組成的混合物ag,向其中加入2mol·L1的硫酸溶液50mL,恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為

A. 1.6a g B.a-1.6g C.(a-3.2) g D. 1.6 g

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【題目】在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A. 最易失去的電子能量最高

B. 電離能最小的電子能量最高

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為;
(3)等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比;氧原子個(gè)數(shù)比為;
(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為molL﹣1 , 從中取出100mL溶液,其中Cl的物質(zhì)的量為mol;再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時(shí)CaCl2溶液的濃度為molL﹣1

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